Question

13．向由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在所得的溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，則固體混合物的質(zhì)量為6.88g．

Answer 1

分析 Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明只生成氯化亞鐵，根據(jù)氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進而求得鐵元素的質(zhì)量，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量可結(jié)合氫氣的物質(zhì)的量可計算O的質(zhì)量，混合物中=鐵元素質(zhì)量+氧元素質(zhì)量；

解答 解：用鹽酸溶解后，得到的產(chǎn)物加 KSCN 溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明得到的產(chǎn)物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，
鹽酸的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，
根據(jù)氯元素守恒，則n（Fe）=n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$×n（HCl）=0.1mol，m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
根據(jù)H元素守恒，有2HCl$\stackrel{FexOy}{→}$H₂O，2HCl$\stackrel{Fe}{→}$H₂，
生成氫氣的物質(zhì)的量為：n（H₂）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，消耗HCl的物質(zhì)的量為：0.02mol×2=0.04mol，
則與氧化物反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為：0.2mol-0.04mol=0.16mol，
所以氧化物中含有n（O）=$\frac{0.16mol}{2}$=0.08mol，m（O）=0.08mol×16g/mol=1.28g，
則混合物的質(zhì)量=Fe元素質(zhì)量+O元素質(zhì)量=5.6g+1.28g=6.88g，
故答案為：6.88．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．