11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．鐵與稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3 H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．石灰乳、碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
D．不符合離子的配比．

解答 解：A．石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．石灰乳與Na2CO3溶液混合的離子反應(yīng)為Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故B正確；
C．鐵與稀硫酸的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鉬（Mo）是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖，已知鉬酸難溶于水．

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
（3）反應(yīng)①的尾氣可以用碳酸鈉溶液吸收．已知
 化學(xué)式 電離常數(shù)
H2SO3 K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中不能大量共存的微粒是
A．HCO3-、HSO3-    B HCO3-、SO32-
C．HCO3-、H2SO3   D HSO3-、CO32-
向過(guò)量碳酸鈉溶液中通人少量二氧化硫，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
（4）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的10L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H2）還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為41.1g（小數(shù)點(diǎn)后保留1位，鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為96）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用一定量的鐵與足量的稀H2SO4 及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：
①Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu
②CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量的比較中，正確的是（　�。�
A．①多B．②多C．一樣多D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)，而且具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，終將成為汽油和柴油的替代品如圖1．

（1）寫(xiě)出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O．
（2）乙醇燃燒時(shí)如果氧氣不足，可能還有CO生成．用如圖2裝置驗(yàn)證乙醇的燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2、H2O，應(yīng)將乙醇的燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)（按氣流從左到右的順序填裝置編號(hào)）④②③①．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀(guān)察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁．A瓶溶液的作用是驗(yàn)證CO2存在；B瓶溶液的作用是除去混合氣體中的CO2；C瓶溶液的作用是證明CO2是否被除盡．
（4）裝置③的作用是將CO氧化成CO2；裝置①中所盛放的是澄清石灰水，作用是檢驗(yàn)由CO與CuO反應(yīng)所生成的CO2，從而確證有CO氣體存在．
（5）裝置④中所盛的固體藥品是無(wú)水硫酸銅，它可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是H2O．
（6）尾氣應(yīng)如何處理？點(diǎn)燃．
（7）海底有大量的甲烷水合物．等質(zhì)量的甲烷和乙醇完全燃燒產(chǎn)生溫室氣體CO2較多的是甲烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列變化中必須加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是（　　）
A．MnO2→Mn2+B．PCl3→PCl5C．HCl→H2D．SO2→SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．從硫粉和鐵粉的混合物中提取硫，最合理的方法是（　�。�
A．用磁鐵分離出混合物中的鐵粉B．將混合物溶于二硫化碳后過(guò)濾
C．將混合物溶解于稀鹽酸后過(guò)濾D．將混合物加熱升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、4、1、4．a(chǎn)-的L層電子的電子數(shù)為0．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素b、c在同一周期
B．元素a、b、d各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和均為0
C．b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比d的弱
D．元素a、b、c不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．向由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在所得的溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，則固體混合物的質(zhì)量為6.88g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．CuSO4•5H2O屬于純凈物B．純堿、燒堿均屬堿
C．凡能電離出H+的化合物均屬酸D．鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子

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