【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.氧化還原反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

B.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

C.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)

【答案】A

【解析】

A．氧化還原反應(yīng)中可能是同種元素被氧化又被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，故A正確；

B．金屬離子被還原可能得到金屬離子，如鐵離子被還原為亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；

C．陽(yáng)離子可能既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子；陰離子可能既有氧化性又有還原性，如亞硫酸根離子等，故C錯(cuò)誤；

D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可以為同種物質(zhì)，如水的分解、氯氣與水的反應(yīng)等，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖是某學(xué)生繪制的實(shí)驗(yàn)室分餾石油的裝置圖:

(1)實(shí)驗(yàn)室分餾石油的正確操作順序是E→___→　→A→C→　→　。

A.連接接液管

B.裝入碎瓷片(沸石)和石油，塞上帶溫度計(jì)的塞子

C.檢查裝置氣密性

D.連接冷凝管及進(jìn)出水管

E.在鐵架臺(tái)上放酒精燈，固定好鐵圈，放上石棉網(wǎng)

F.固定好蒸餾燒瓶，調(diào)節(jié)好溫度計(jì)的位置

G.加熱

(2)裝置圖中有兩處錯(cuò)誤,它們分別是:

①冷凝管中進(jìn)水口和出水口接反了；

②______________________________________________________。

Ⅱ. 由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如下:

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(3)由制得有機(jī)物A的化學(xué)方程式是________________,反應(yīng)類型是___。

(4)由A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式是______________________,反應(yīng)類型是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室按照?qǐng)D1所示裝置制備氯酸鉀、氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ實(shí)驗(yàn)一　制取氯酸鉀和氯水

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（2）制備KClO3需在70℃～80℃進(jìn)行，寫(xiě)出制備KClO3的離子方程式______。

（3）裝置C的作用是_____ 。

（4）KCl 和KClO3的溶解度如圖2所示。反應(yīng)結(jié)束后，將裝置B中的溶液放到冰水浴中， 20秒后會(huì)析出較多晶體X。這樣做是因?yàn)?/span>________（選填a、b、c）：

a． KClO3溶解度受溫度影響較大而KCl溶解度受溫度影響較小

b． 0℃時(shí)，KClO3溶解度比KCl小

c． 溶液中的溶質(zhì)主要是KClO3

所以在冷卻過(guò)程中晶體X會(huì)沉淀析出，X的化學(xué)式是_______。

（5）上一步操作會(huì)不可避免地使另一種物質(zhì)同時(shí)析出，因此要獲得較純凈的X，需要進(jìn)行的具體的操作步驟是_________________。

Ⅱ實(shí)驗(yàn)二　氯酸鉀性質(zhì)研究

（6）在不同條件下KClO3可將KI氧化為不同的產(chǎn)物。該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：

0.20 mol·L KI/ mL

KClO3(s) /g

6.0 mol·L-1 H2SO4/ mL

蒸餾水/ mL

試管1

1.0

0.10

0

9.0

試管2

1.0

0.10

3.0

6.0

①該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__。

②設(shè)計(jì)試管1實(shí)驗(yàn)的作用是_____。

③實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，試管2中產(chǎn)生黃色溶液，該同學(xué)預(yù)測(cè)KI被氧化為I2。用離子方程式表示該同學(xué)的預(yù)測(cè)____________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)2種實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該預(yù)測(cè)正確（從加入試劑、現(xiàn)象、結(jié)論等方面描述）______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某酸H2A在水中存在下列電離：①H2A=H++HA- ②HA- H++A2- ， 下列說(shuō)法一定正確的是( )
A.Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-)
B.Na2A溶液呈堿性，NaHA溶液可能酸性可能呈堿性
C.Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-)
D.NaHA溶液一定有c(Na+)＞c(HA) ＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液呈中性時(shí): c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)為10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH由1開(kāi)至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是: H2X +OH-=HX-+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二硫化鉬(MoS2) 被譽(yù)為“固體潤(rùn)滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)) 制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價(jià)為________.

（2）利用聯(lián)合浸出除雜時(shí)，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為________如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好，寫(xiě)出氧化浸出時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

（3）加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)MoS4],寫(xiě)出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應(yīng)方程式____________。

（4）由下圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是___________。

利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí)，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:__________。

（5）高純MoS2中3然會(huì)存在極微量雜質(zhì)，如非整比晶體MoS2.8,則該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+的物質(zhì)的量之比為________________。

（6）已知Ksp(BaSO4) =1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8),鉬酸鈉品體( NaMoO4·2H2O) 是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)___________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】了解有機(jī)物分子中化學(xué)鍵特征以及成鍵方式是研究有機(jī)物性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于有機(jī)物分子的成鍵方式的描述不正確的是(　　)

A. 烷烴分子中碳原子均采用sp3雜化軌道成鍵

B. 炔烴分子中碳碳叁鍵由1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵組成

C. 甲苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵

D. 苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型不正確的一組是（ ）

選 項(xiàng)

A

B

C

D

物 質(zhì)

Na2O2

H2O

HCl

NaCl

所含化學(xué)鍵類型

離子鍵、共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

離子鍵

離子鍵

所屬化合物類型

離子化合物

共價(jià)化合物

離子化合物

離子化合物


A.A
B.B
C.C
D.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案