濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸的pH大小順序是______；pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是______．
濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸，由于硫酸是二元強酸完全電離其氫離子濃度為0.2mol/L；鹽酸是一元強酸完全電離其氫離子濃度為0.1mol/L；醋酸是弱酸部分電離其氫離子濃度小于0.1mol/L，所以pH大小順序為：醋酸＞鹽酸＞硫酸；
pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸，c（硫酸）=
1
2
c（H+），c（鹽酸）=c（H+），c（醋酸）＞c（H+），所以物質(zhì)的量濃度大小順序醋酸＞鹽酸＞硫酸，
故答案為：醋酸＞鹽酸＞硫酸；醋酸＞鹽酸＞硫酸．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，下列說法錯誤的是（　　）
A．氣體A與氣體B的密度之比為a：b
B．氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量之比為a：b
C．相同質(zhì)量的氣體A與氣體B的物質(zhì)的量之比為a：b
D．相同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a：b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（　�。�
A．大于30%B．小于30%C．等于30%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

HCl氣體極易溶于水，若向水中通入標準狀況下的44.8LHCl氣體配成1L鹽酸，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______；取此鹽酸250mL與小蘇打反應，請計算最多可以產(chǎn)生二氧化碳的體積（標準狀況）．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2gH2和20gO2化合時最多能生成______gH2O，1molH2O中含______mol質(zhì)子，含______mol中子．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時對于pH=1的鹽酸，下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14
C．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1
D．與pH=13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑．某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba（OH）2?nH2O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量．
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba（OH）2?nH2O中的n值．
（3）試樣中Ba（OH）2?nH2O的質(zhì)量分數(shù)為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　　）
A．M點所示溶液導電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式：______．
（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．
（3）在B點，a______12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）______c（CH3COOH），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系：c（H+）______c（OH-）．
（4）在D點，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：______．

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同步練習冊答案