Question

在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式：______．
（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L^-1．
（3）在B點，a______12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）______c（CH₃COOH），混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關系：c（H⁺）______c（OH^-）．
（4）在D點，溶液中離子濃度大小關系為：______．

Answer 1

（1）反應生成醋酸鈉和水，醋酸和水在離子反應中保留化學式，該離子反應為OH^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+H₂O，故答案為：OH^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+H₂O；
（2）由開始NaOH溶液的pH=13，c（OH^-）=c（NaOH）=0.1mol/L，故答案為：0.1；
（3）B點pH=7，a=12.5mL時恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，則醋酸應過量使pH=7，即a＞12.5mL；由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，濃度相同時溶液顯堿性，則酸的濃度大，即c（NaOH）＜c（CH₃COOH），又混合前堿完全電離，而酸不能完全電離，則混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關系為c（H⁺）＜c（OH^-），故答案為：＞；＜；＜；
（4）D點，溶液顯酸性，為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，醋酸電離為主，則離子濃度大小關系為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．