用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,一段時(shí)間后停止電解,向所得的溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的原樣,則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是( 。
A、0.8 NA
B、0.6 NA
C、0.5 NA
D、0.4 NA
考點(diǎn):電解原理
專題:電化學(xué)專題
分析:根據(jù)電解池的工作原理,要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原,則遵循的原則是:出什么加什么,加入 Cu(OH)2后溶液與電解前相同,Cu(OH)2從組成上可看成CuO?H2O,所以實(shí)際上相當(dāng)于加入的物質(zhì)是氧化銅和水.
解答: 解:加入0.2 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,Cu(OH)2從組成上可看成CuO?H2O,根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知,析出的物質(zhì)是氧化銅和水,則陰極上析出氫氣和銅,生成0.2mol銅轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA,根據(jù)原子守恒知,生成0.2mol水需要0.2mol氫氣,生成0.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)=0.2mol×2×NA/mol=0.4NA,所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電解原理,明確陰極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)生成物與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式來(lái)解答即可,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將CO2和H2充入固定容積為2L的密閉容器中合成甲醇,發(fā)生反應(yīng)如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
反應(yīng)進(jìn)行到60s末,達(dá)到平衡,測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量為1.2mol,則:
(1)用CH3OH表示60s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1;
(2)降低容器的溫度,則反應(yīng)速率
 
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),保持體積不變,充入Ar氣體使體系壓強(qiáng)增大,其反應(yīng)速率
 
;
(3)以甲醇和氧氣為原料的燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)物是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A、氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng):Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B、鋼鐵在潮濕的空氣中腐蝕的正極反應(yīng)式:4OH--4e-=O2+2H2O
C、碳酸氫鈉的水解:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、硫酸亞鐵溶液中加雙氧水:Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在100℃時(shí),將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽真空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) 0 20 40 60 80
n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
(1)上述條件下,反應(yīng)開(kāi)始至20s時(shí),二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1
(2)n3
 
n4(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
 

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w,要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),四氧化二氮的起始濃度是
 
mol/L,假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谌鐖D所示的圖中畫(huà)出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線.
(4)在(3)中條件下達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 

(5)達(dá)到平衡后,如升高溫度,氣體顏色會(huì)變深,則升高溫度后,反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A-Z均為常見(jiàn)物質(zhì),A生活中不可缺少,B、E為氣體,C、F、M為金屬,G為無(wú)色液體,M在B氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙,有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去.

回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式
 

(2)K與B反應(yīng)的離子方程式
 

(3)D和F反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)F→X的離子方程式
 

(5)Y→X的離子方程式
 

(6)Z的水溶液可以做凈水劑,用離子方程式表示原因:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為銅芯鍍鎳,硬幣制作時(shí)銅芯應(yīng)該做( 。
A、陽(yáng)極B、陰極C、正極D、負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),下列各操作中,使測(cè)定結(jié)果偏低的是(  )
A、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定
B、用蒸餾水洗滌錐形瓶后,再用NaOH溶液潤(rùn)洗,而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定
C、滴定前讀酸液體積時(shí)仰視,滴定后讀酸液體積時(shí)俯視
D、用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1克鎂鋁合金投入500mL2mol/L的鹽酸中金屬完全溶解后加入4mol/L的燒堿溶液多少mL,可得到最多的沉淀( 。
A、500mL
B、350mL
C、300mL
D、250mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20.
X Y Z
W
(1)試寫(xiě)出W元素基態(tài)原子核外電子排布式
 

(2)氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,其電子式為
 

(3)XZ2分子中含
 
個(gè)δ鍵,
 
個(gè)π鍵.
(4)恒溫恒容下,2molH2與2molY的單質(zhì)反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),Y的單質(zhì)為1.6mol,H2的轉(zhuǎn)化率為
 
;若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行(其它條件相同),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下的轉(zhuǎn)化率
 
(填“大”、“小”或“相同”)
(5)下列說(shuō)法正確的是
 

A.上述四種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中Z的單質(zhì)最容易與H2化合
B.X、Y、Z原子半徑依次減小
C.X、Y、Z第一電離能依次增大
D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
(6)1892年比利時(shí)人索爾維采用將X的某種常見(jiàn)氧化物與Y的某種常見(jiàn)氫化物混合通入飽和食鹽水中,最終制得了純凈的Na2CO3,該法又稱為氨堿法.其第一步主要生成NaHCO3晶體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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