Question

將CO₂和H₂充入固定容積為2L的密閉容器中合成甲醇，發(fā)生反應如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
反應進行到60s末，達到平衡，測得CH₃OH的物質(zhì)的量為1.2mol，則：
（1）用CH₃OH表示60s內(nèi)的化學反應速率為

 

mol?L^-1?s^-1；
（2）降低容器的溫度，則反應速率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），保持體積不變，充入Ar氣體使體系壓強增大，其反應速率

 

；
（3）以甲醇和氧氣為原料的燃料電池中，負極反應物是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學電源新型電池

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率；
（2）降低溫度，反應速率減小，體積不變，通入Ar氣，參加反應的氣體的濃度不變；
（3）負極發(fā)生氧化反應，甲醇被氧化生成二氧化碳和水．

解答： 解：（1）用CH₃OH表示60s內(nèi)的化學反應速率為

1.2mol 2L

60s

=0.01mol/（L?s），故答案為：0.01；
（2）降低溫度，活化分子的百分數(shù)降低，則反應速率減小，體積不變，通入Ar氣，參加反應的氣體的濃度不變，則反應速率不變，故答案為：減�。徊蛔�；
（3）甲醇燃料堿性電池中，甲醇在負極上發(fā)生氧化反應，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，如為酸性介質(zhì)，則生成二氧化碳和水，故答案為：CO₃^2-（或CO₂）、H₂O．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學反應速率的影響因素以及燃料電池等知識，注重基礎知識的考查，為高頻考點，注意把握反應速率的影響因素以及電極方程式的書寫．