Question

將CO₂和H₂充入固定容積為2L的密閉容器中合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
反應(yīng)進(jìn)行到60s末，達(dá)到平衡，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量為1.2mol，則：
（1）用CH₃OH表示60s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為

 

mol?L^-1?s^-1；
（2）降低容器的溫度，則反應(yīng)速率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），保持體積不變，充入Ar氣體使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率

 

；
（3）以甲醇和氧氣為原料的燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)物是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)電源新型電池

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）降低溫度，反應(yīng)速率減小，體積不變，通入Ar氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變；
（3）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇被氧化生成二氧化碳和水．

解答： 解：（1）用CH₃OH表示60s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為

1.2mol 2L

60s

=0.01mol/（L?s），故答案為：0.01；
（2）降低溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)降低，則反應(yīng)速率減小，體積不變，通入Ar氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故答案為：減��；不變；
（3）甲醇燃料堿性電池中，甲醇在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，如為酸性介質(zhì)，則生成二氧化碳和水，故答案為：CO₃^2-（或CO₂）、H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及燃料電池等知識(shí)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握反應(yīng)速率的影響因素以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)．