Question

pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲=乙
• B、反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙
• C、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙
• D、反應(yīng)結(jié)速時(shí)，pH值：甲＜乙

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），則兩種溶液中氫離子濃度相等，反應(yīng)速率和離子濃度成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c（HCl）＜c（CH₃COOH），若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過(guò)量，也可能是鹽酸和醋酸都過(guò)量，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開(kāi)始反應(yīng)速率相等，故A正確；
B．反應(yīng)過(guò)程中，醋酸電離導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度減少速率小于鹽酸中氫離子濃度減少速率，鹽酸中的氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應(yīng)速率小于醋酸，所以反應(yīng)所需時(shí)間為甲＞乙，故B錯(cuò)誤；
C．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c（HCl）＜c（CH₃COOH），等體積的鹽酸和醋酸，n（HCl）＜n（CH₃COOH），故C正確；
D．若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過(guò)量，也可能是鹽酸和醋酸都過(guò)量，如果鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過(guò)量，則反應(yīng)后溶液的pH為甲＞乙，如果鹽酸和醋酸都過(guò)量，要根據(jù)氫離子濃度確定溶液的酸堿性，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意分情況分析，難度較大．