Question

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下5分鐘末達平衡狀態(tài)，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。

（1）①5分鐘時O2的反應(yīng)速率是_________；

②列式并計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

④能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。（填字母）

A．SO2和SO3濃度相等

B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變

C．容器中氣體的壓強不變

D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）___________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

Answer 1