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將某固體氫氧化物M與NH4Cl置于如圖所示的裝置(玻璃片與燒杯底部之間有一薄層水)中混合反應后，用手拿起燒杯時，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘在一起，則該反應所對應的能量變化關系圖是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(14分)尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料。工業(yè)合成尿素反應如下：

2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

(1)在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示。

A點的正反應速率v正(CO2)_______B點的逆反應速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；

氨氣的平衡轉化率為________________________。

（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物。將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)

將實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度 (10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是 。

A.H＜0， S＜0 B.H＞0， S＜0

C.H＞0， S＞0 D.H＜0， S＞0

②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是________________

A.分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大

B.平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數下降

C.NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率

D.加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產率

③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1 L0.1 mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7(室溫下，忽略溶液體積變化)，共用去0.052 mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素。此時溶液中c(NH4＋ )= ；

NH4＋ 水解平衡常數值為 。

（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示，寫出該電池的負極反應式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三4月模擬練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個質子

B．在同壓不同溫的情況下，質量相同的O2和臭氧所含氧原子數不相同

C．標準狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數為3.5NA

D．常溫下，將5.6 gFe投入足量的濃硫酸中轉移電子數為0.3 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市五校高三第二學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題10分）

某興趣小組同學在實驗室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產物，設計了如圖所示裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。

請根據實驗步驟，回答下列問題：

（1）．關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷。

豎直冷凝管接通冷凝水，進水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；豎直冷凝管的主要作用是________。

（2）．理論上，上述反應的副產物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產物，已知B、C裝置中為常見物質的水溶液。

B裝置檢驗的物質是_________，寫出C裝置中主要的化學方程式：_______________。

（3）．為了進一步分離提純1-溴丁烷，該興趣小組同學查得相關有機物的數據如表所示：

物質

熔點/℃

沸點/℃

1-丁醇

-89．5

117．3

1-溴丁烷

-112．4

101．6

丁醚

-95．3

142．4

1-丁烯

-185．3

-6．5

請你補充下列實驗步驟，直到分離出1-溴丁烷。

①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；

②插上帶橡皮塞的溫度計；

③關閉_______，打開_______；

④接通冷凝管的冷凝水，使冷水從______處流入；

⑤迅速升高溫度至_______℃，收集所得餾分。

（4）．若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7．4 g、13．0 g，蒸出的粗產物經洗滌、干燥后再次蒸餾得到9．6 g1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產率是_____。（答案用小數表示，保留2位小數）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市五校高三第二學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法中，正確的是

A．兩溶液稀釋前的濃度相同

B．a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c

C．a點的KW值比b點的KW值大

D．a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市五校高三第二學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1裝置可以驗證溴乙烷發(fā)生了消去反應

B．用圖2裝置配制銀氨溶液

C．用圖3裝置提純工業(yè)乙醇

D．用圖4裝置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液從下口放出

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市五校高三第二學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是

A．水、王水、雙氧水都是純凈物

B．石墨和C60互為同位素

C．磷酸鈣中所含元素都是短周期元素

D．一定條件下石墨轉化為C60是化學變化

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對二甲苯是苯的同系物，也是一種化學工業(yè)的重要原料，下列說法正確的是

A．對二甲苯的一氯代物有三種

B．對二甲苯的所有原子可能在同一平面內

C．對二甲苯能使溴水和酸性高錳酸鉀因發(fā)生化學反應而褪色

D．在一定條件下，對二甲苯能發(fā)生氧化反應、還原反應、取代反應、加成反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二下學期4月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下5分鐘末達平衡狀態(tài)，測得c(SO3)＝0.040 mol/L。

（1）①5分鐘時O2的反應速率是_________；

②列式并計算該條件下反應的平衡常數K＝___________。

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反應溫度升高，SO2的轉化率_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

④能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____________。（填字母）

A．SO2和SO3濃度相等

B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變

C．容器中氣體的壓強不變

D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）___________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

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