20．對(duì)子KC1O3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)利用了KClO3的強(qiáng)氧化性
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
D．該反應(yīng)中有5mo1電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則一定生成67.2L Cl2

分析 KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，1molKClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0作氧化劑，5molHCl中的Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0作還原劑，以此來(lái)解答．

解答 解：A．該反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)參加，所以不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，1molKClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0作氧化劑，利用了KClO3的強(qiáng)氧化性，故B正確；
C．KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，1molKClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0作氧化劑，5molHCl中的Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故C錯(cuò)誤；
D．未指明標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算體積，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為N，該能層上具有的原子軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1，
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定（如果前一問(wèn)填“是”，此問(wèn)可以不答）
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與4個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體；
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類(lèi)型sp3；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3．PH3的混合氣體降溫是首先液化的是NH3，理由是NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)較高；
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的井胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為Fe4N；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為$\frac{238}{{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②12C、13C、14C；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和（CH3）2CHCH2CH3；
⑤CH3（CH2）3CH3和．
其中互為同位素的是②；互為同素異形體的是①；互為同系物的是④；互為同分異構(gòu)體的是⑤；互為同種物質(zhì)的是③．（用序號(hào)填空，下同）
（2）關(guān)于物質(zhì)①K20；②CO2；③NH4Cl；④C2H4；⑤Na2O2；⑥NaOH，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：僅含極
性鍵和非極性鍵的化合物是④；含有非極性鍵的離子化合物是⑤．
（3）冶煉金屬常用以下幾種方法：①用C，CO，H2做還職劑還原，②用較活潑金屬 Na，Mg等還原，③利用鋁熱反應(yīng)的原理還原，④電解法，⑤熱分解法．下列金屬各采用哪種方法還原最佳？
（a）Fe，Zn，Cu 等金屬①；（b）Na，Mg，Al 等金屬④；（c）V，Cr，Mn，W 等高熔點(diǎn)金屬③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，B，D為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，E是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．
（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，B，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是羥基、羧基；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：（CH3）3CH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．（重）如圖為一重要的烴的衍生物，以下關(guān)于它的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)，最多可以加成4molH2
B．該物質(zhì)消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量比為3：2：2
C．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵
D．該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為含醛基的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C的基態(tài)原子2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，C2-離子與D2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E是元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族的元素；
（2）A、B、C三種元素中，電負(fù)極最大的是O（填元素符號(hào)）；
（3）A與C兩種元素可形成分子式為AC2的共價(jià)化合物，其分子的立體結(jié)構(gòu)是直線(xiàn)型，由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，CAB-中A原子的雜化方式是sp；
（4）由A、D、E三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，
其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示．該晶體的化學(xué)式為Ni3MgC；
該晶體中每個(gè)D原子周?chē)嚯x最近的E原子有12個(gè)；
（5）E的單質(zhì)粉末在AC氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液誠(chéng)物質(zhì)E（AC）4，E（AC）4呈四面體構(gòu)型．在423K時(shí)，E（AC）4分解為單質(zhì)E和AC，從而制得高純度的單質(zhì)E粉末．則E（AC）4的晶體類(lèi)型是分子晶體；E（AC）4易溶于②③（選填序號(hào)）．
①水   ②四氯化碳   ③苯   ④硫酸鎳溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是（　�。�
A．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
B．1，3-丁二烯與足量氫氣加成（丁烷）
C．氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)（氯苯）
D．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線(xiàn)如下：

下列分析正確的是（　�。�
A．1molCPAE與NaOH溶液，濃溴水和氫氣反應(yīng)時(shí)最多消耗的NaOH、Br2和H2的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol和7mol
B．咖啡酸分子中至少有9個(gè)碳原子共平面
C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代，加成和消去反應(yīng)
D．用FeCl3溶液可以檢測(cè)上述反應(yīng)中是否有CPAE生成

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