5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

分析 A．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，不是氧化鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水；
B．碘離子被空氣中的氧氣氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色；
C.2mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
D．次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中次氯酸不能拆開．

解答 解：A．磁性氧化鐵的化學(xué)式為四氧化三鐵，將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應(yīng)為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中，碘離子被氧氣氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故B正確；
C．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2，離子方程式必須滿足電子守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣溶于水制備次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．近年來(lái)對(duì)CO2的利用和捕獲已受到科學(xué)家們的廣泛關(guān)注．如可利用CO2制甲醇，利用堿性溶液對(duì)CO2進(jìn)行捕獲等．

（1）已知CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H=akJ•mol-1．恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱值a不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH2OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示．則0～10min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L．min）．若第10min后，向該容器中再充入1.5molCO2和4.5molH2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH2OH（g）的體積分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）甲醇燃料電池是以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，使用酸性電解質(zhì)，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（4）據(jù)報(bào)道，有一種先進(jìn)的電解方法可將CO2轉(zhuǎn)換成CO和H2，反應(yīng)原理為：CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g）．工作原理可用如圖表示，圖中A為電源，O2-可在固體電解質(zhì)中移動(dòng)．則a極為電解池的陽(yáng)極極，CO2在b電極上放電的反應(yīng)式是CO2+2e-=CO+O2-．
（5）用NaOH溶液捕獲CO2后，其產(chǎn)物之一是NaHCO3，NaHCO3的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字解釋）碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、HCO3-?CO32-+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
形成原電池B．
除去乙烯中混有的SO2C．
驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D．
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在反應(yīng)A（s）+B（g）═2C（g）中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①升高溫度②降低壓強(qiáng)③通入B氣體④增加A的量⑤將塊狀固體A磨成粉末．
A．①③⑤B．①②④C．①④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)子KC1O3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)利用了KClO3的強(qiáng)氧化性
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
D．該反應(yīng)中有5mo1電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則一定生成67.2L Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．E（）是一種用途廣泛的香料，其合成路線如圖：

已知在堿性條件下，兩個(gè)醛分子能發(fā)生如上反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的分子式為C7H6O2，遇FeCl2溶液顯紫色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則有機(jī)物中含有的官能團(tuán)名稱為羥基和醛基；
（2）試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；
（3）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是消去；
（4）由D直接生成香料E的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（5）檢驗(yàn)香料E中含有碳碳雙鍵的方法是取少量香料加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色；
（6）寫出符合下列條件B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、（寫出一種即可）．
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；
③1molB與2molNaOH溶液反應(yīng)；④苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列判斷有誤的是（　�。�
A．氣體A一定沒有CO2，氣體B一定是NH3
B．有色沉淀一定是混合物
C．Na+可能存在于該溶液中
D．白色沉淀中一定沒有Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某有機(jī)物A，有C、H、O三種元素組成，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C、D、E，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：

其中B的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量-個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
（1）C的名稱溴乙烷D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO
（2）用一種物理方法確定B中含有的官能團(tuán)，則方法是紅外光譜法
（3）寫出A的-種同分擇構(gòu)體CH3OCH3．
（4）寫出A+E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，并注明反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在容積為3L的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：4A（g）+5B（g）?2C（g）．開始時(shí)A為8mol，B為12mol，2s后A為2mol，則以B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：1.25mol•L-1•s-1，以C表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•s-1．

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