15．在25℃時，0.05mol/L Ba（OH）2溶液的PH=13，c（OH-）水=10-13mol/L．

分析 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=2c（Ba（OH）2）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根據(jù)pH=-lgc（H+），結(jié)合c（H+）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$計算溶液的pH．

解答 解：0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=2c（Ba（OH）2）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，c（OH-）水=c（H+）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10-13mol/L，根據(jù)pH=-lgc（H+）=13，故答案為：13；10-13mol/L．

點評 本題考查了pH的簡單計算，明確氫氧化鋇與氫氧根離子濃度的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．運用所學(xué)有關(guān)知識填空．
（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取   B．升華   C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾   F．過濾
①提取碘水中的碘單質(zhì)A；
②分離水和汽油的混合物D；
③分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．
（2）選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），把所選試劑的化學(xué)式填在橫線上，并寫出有關(guān)的離子方程式．
①CO（CO2）試劑NaOH，離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O；
②FeSO4 （CuSO4） 試劑Fe，離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱B．1mol/LNaCN溶液呈堿性
C．NaCN可以與鹽酸反應(yīng)D．1mol/LHCN溶液的pH約為3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用下列裝置制取并收集純凈的氯氣，試回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置D中的試劑為濃硫酸．
（4）請指出該裝置的不足之處缺少尾氣處理裝置； 如何改進(jìn)應(yīng)用NaOH溶液吸收多余的氯氣．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：H2CO3H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；   NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．居民飲用水的質(zhì)量必須符合國家標(biāo)準(zhǔn)，如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．看圖后回答下列問題．
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-等，加入過量石灰后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，例如：HCO3-+OH-═CO32-+H2O   請寫出另一個屬于復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH -=CO32-+H2O（或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O）．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程③
①只是物理過程         ②只是化學(xué)過程        ③是物理和化學(xué)過程
FeSO4•7H2O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe2+離子被溶解在水中的O2所氧化為Fe3+，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）配平下列反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
Fe2++O2+H+═Fe3++H2O
上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移8mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為44.8L．
（4）通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和調(diào)節(jié)溶液的酸度．
（5）Cl2的作用是殺菌消毒．
（6）Cl2是常用的強氧化劑，請你嘗試寫出一個合理的Cl2作為氧化劑的化學(xué)方程式．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3+Q達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是升溫；bc過程與ab過程相比化學(xué)平衡常數(shù)不變．（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．元素X、Y、Z、M、N為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：
（1）用電子式表示Z與N形成化合物的過程．
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解反應(yīng)）．
（3）如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為NaOH，B的化學(xué)式為NaHS．A、B之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+HS-=H2O+S2-．A中存在的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知反應(yīng)：
①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O；△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為-221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-114.6 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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