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9．已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O；△H=-57.3kJ/mol
下列結論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol
B．①的反應熱為-221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-114.6 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
B、反應熱分吸收熱量，放出熱量，結合熱化學方程式書寫方法分析判斷；
C、中和熱為57.3kJ•mol-1；
D、醋酸為弱電解質，電離過程為吸熱過程．

解答 解：A、在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量．使用燃燒熱時要注意兩個關鍵點：①反應物用量：可燃物為1mol；②產物要求：充分燃燒成穩(wěn)定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2 （g）、S→SO2 （g）]，該反應沒有生成穩(wěn)定氧化物，因此碳的燃燒熱比此處反應熱的絕對值大，焓變?yōu)樨撝�，則碳的燃燒熱小于-110.5 kJ/mol，故A錯誤；
B、101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，①的反應熱為-221kJ/mol，故B正確；
C、已知中和熱為放熱反應，則敘述中和熱時不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ•mol-1，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解質，電離過程為吸熱過程，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成lmol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查燃燒熱和中和熱的理解，題目難度不大，易錯點為C，注意中和熱的表示方法，掌握基礎是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在25℃時，0.05mol/L Ba（OH）2溶液的PH=13，c（OH-）水=10-13mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．有如下氧化還原反應（未配平，已知BrF3中F為-1 價）：BrF3+H2O═HBrO3+Br2+HF+O2↑
①若上述反應每生成2molBr2，就會生成amolHBrO3和bmolO2，則a、b 之間的關系為a=2b；
②上述反應中若有0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量為0.2 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有下列物質：①鋁線②石墨③熔融KCl④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥NH3⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀．其中能導電的是①②③⑦⑨，屬于電解質的是③④⑤⑨，屬于非電解質的是⑥⑧，既不是電解質也不是非電解質的是①②⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在一個溫度恒定的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，請按要求回答下列問題．
[恒定壓強條件下]
（1）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達平衡后，生成0.9mol SO3，這時SO2的轉化率為90%．
（2）若開始時放入4mol SO2和2mol O2，達平衡后，生成SO3的物質的量為3.6mol．
[恒定容積條件下]
（3）若開始時放入1mol SO2和0.5mol O2，達平衡后，生成a mol SO3，則a＜0.9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質的量，要使達平衡時，反應混合物中三種氣體的物質的量分別與（3）中平衡時完全相同，且反應正向進行，則必須滿足的等式關系是x+z=1，y+$\frac{1}{2}$z=0.5．（用x、y、z代數(shù)式表示），x的取值范圍是（1-a）＜x≤1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（　�。�
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量則N2和O2反應生成NO2的熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（4）已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
寫出N2H4和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）配平氧化還原反應方程式：
5${{C}_{2}O}_{4}^{2-}$+2${MnO}_{4}^{-}$+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）稱取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol•L-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的總物質的量為0.005mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液．
A．KMnO4溶液在滴定過程中作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．滴至16.00mL時反應完全，此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色．
B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結果無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
C．若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
③原試樣中H2C2O4•2H2O的質量分數(shù)為21%，KHC2O4的質量分數(shù)為64%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：△H=+88.6kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ/mol，則a＜238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ/mol．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為98kJ．

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