Question

3．下列說法正確的是（　�。�

• A． 在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10^-13 mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-四種離子能大量共存
• B． 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
• C． 對于反應(yīng)2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g），△H=-50.6 kJ?mol^-1，它只在高溫下自發(fā)進(jìn)行
• D． 常溫下，將0.2 mol?L^-1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R⁺）

Answer 1

分析 A、在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10^-13 mol•L^-1的溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液；
B、MgCO₃溶液中，Mg²⁺離子和CO₃^2-離子都能水解，水解后離子濃度不相等，存在碳酸鎂固體的溶液是飽和溶液，所以在相同的溫度下，溶度積常數(shù)相同；
C、反應(yīng)2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，為熵增、焓減的反應(yīng)，常溫下也能進(jìn)行；
D、將0.2 mol•L^-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合，得到RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，則水解大于電離．

解答 解：A、在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10^-13 mol•L^-1的溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，所以溶液中不可能大量存在碳酸氫根離子，故A錯(cuò)誤；
B、含有固體MgCO₃的溶液中，是飽和溶液，Mg²⁺離子和CO₃^2-離子都能水解，水解后離子濃度可能不相等，但在相同的溫度下，溶度積常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，為熵增、焓減的反應(yīng)，由△G=△H-T△S可知常溫下也能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、將0.2 mol•L^-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol•L^-1HCl溶液等體積混合，得到等量的RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，則水解大于電離，所以c（ROH）＞c（R⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，題目綜合性較強(qiáng)，熟悉離子共存，酸堿反應(yīng)后水解與電離、反應(yīng)進(jìn)行的方向、溶度積等知識(shí)即可解答，題目難度不大．