15．寫(xiě)出2個(gè)電子層，且核外有10個(gè)電子組成的微粒的符號(hào)Ne、Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-等．

分析 含有2個(gè)電子層，核外含有10個(gè)電子，可能為原子，如Ne，也可能為陽(yáng)離子，如：鈉離子、鎂離子等，還可能為陰離子，如氧離子、氮離子等，據(jù)此寫(xiě)出滿(mǎn)足條件的微粒符號(hào)．

解答 解：含有2個(gè)電子層，核外含有10個(gè)電子的原子為Ne；
含有2個(gè)電子層，核外含有10個(gè)電子的陽(yáng)離子有：Na+、Mg2+、Al3+；
含有2個(gè)電子層，核外含有10個(gè)電子的陰離子有：N3-、O2-、F-，
故答案為：Ne、Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布的應(yīng)用，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與原子核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．人工光合系統(tǒng)裝置（如圖）可實(shí)現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該裝置為原電池，且銅為正極
B．電池工作時(shí)，H+向Cu電極移動(dòng)
C．GaN電極表面的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-═O2+4H+
D．反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1mol CO2轉(zhuǎn)移4mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．大量排放氮氧化物可以形成酸雨、產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，威脅人類(lèi)生活環(huán)境
B．食用地溝油對(duì)人體危害大，但地溝油可用來(lái)制肥皂
C．明礬水解可生成Al（OH）3膠體，常用于水的殺菌消毒
D．人們可利用元素周期律在過(guò)渡元素中尋找性能優(yōu)良的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C60的摩爾質(zhì)量是720
B．金剛石、石墨和C60互為同位素
C．因石墨具有導(dǎo)電性，可用石墨炸彈破壞輸電線、電廠設(shè)備
D．在點(diǎn)燃的條件下，碳可以還原氧化鎂生成鎂和二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．
（1）氣體W的化學(xué)式為CO
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；提高反應(yīng)⑤速率的措施有增大壓強(qiáng)、升高溫度、選擇高效催化劑（填兩點(diǎn)）
（3）整個(gè)制備過(guò)程中，需確保在無(wú)氧、無(wú)水的環(huán)境下進(jìn)行，因?yàn)镾iHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl↑+H2↑
（4）Si的熔、沸點(diǎn)分別為1410℃、2355℃，SiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為-70℃、57.6℃．除去SiCl4中的Si最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．300℃時(shí)，將100mL由H2O、CO2和N2組成的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中（容器體積保持不變），充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{4}{5}$．則原混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．33.3%B．40%C．60%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．帶銹（主要成分是Fe2O3）的鐵片放入稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)是化學(xué)方程式①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5；
②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成 H3PO3和氣體；
③PCl3遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中所裝試劑是濃硫酸；
E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)．
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入燒瓶中和PCl3 反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開(kāi)K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①迅速稱(chēng)取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將下列物質(zhì)的溶液滴在相應(yīng)的試紙上，試紙變色情況符合實(shí)際的是（　�。�
A．SO2（藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色）B．氯水（pH試紙先變紅后褪色）
C．Na2S（pH試紙變紅）D．KI（淀粉試紙變藍(lán)）

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