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7．帶銹（主要成分是Fe2O3）的鐵片放入稀硫酸中，發(fā)生的反應是化學方程式①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．

分析 帶銹（主要成分是Fe2O3）的鐵片中含有氧化鐵和鐵，氧化鐵能夠與硫酸反應生成硫酸鐵和水，鐵能夠與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸鐵能夠與鐵反應生成硫酸亞鐵，據此寫出反應的化學方程式．

解答 解：帶有鐵銹的鐵片含有兩種物質：鐵銹（主要成分是Fe2O3）屬于金屬氧化物，與酸反應生成鹽和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4）3+3H2O；
鐵屬于活潑金屬，與酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣，反應方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
鐵還能夠與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，
故答案為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4．

點評 本題考查了化學方程式的書寫、鐵及其氧化物的性質，題目難度不大，明確化學方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握鐵及其化合物的性質，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列事故處理或操作不正確的是（　�。�
A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋
B．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應先用布抹去，再用大量水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液
C．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內產生暴沸現象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
D．實驗室制取氧氣完畢后，應停止加熱，再取出集氣瓶，最后取出導氣管

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是萘和松香的融化圖象．

（1）乙圖是松香的熔化圖象，甲圖是萘熔化的圖象，萘是晶體，松香是非晶體．萘的融化溫度是80℃，這個溫度叫熔點．
（2）圖甲中AB段表示萘的熔化過程，BC段表示它處于液體狀態(tài)．實驗過程中第4分鐘前物質是固態(tài)；第4分鐘到12分鐘物質處于熔化階段．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．寫出2個電子層，且核外有10個電子組成的微粒的符號Ne、Na+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各項操作中，發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀質量減少，但沉淀不消失”現象的是（　�。�
①向MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入過量NaOH
②向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入過量Ba（OH）2
③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水
④向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A．①②B．只有①C．②③D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．NaHCO3水溶液蒸干并灼燒，得到的物質是碳酸鈉，原因是因為碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解生成碳酸鈉和水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．室溫時.100mL0.1mol•L某一元弱酸HA溶液的pH=4．[已知pH=-lgc（H+）]
（1）計算該弱酸HA的電離平衡常數Ka
（2）若將該溶液稀釋10倍．計算HA的電離平衡常數K′a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一固定體積的密閉容器中，進行著下列化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
T（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
則下列有關的敘述正確的是（　�。�
A．該反應為放熱反應
B．可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡
C．若在某平衡狀態(tài)時，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），此時的溫度為830℃
D．達平衡時，濃度：c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NH3是一種重要的化工產品，是制造銨鹽的原料．
（1）NH3的電子式為．
（2）實驗室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，試紙變藍，說明氣體是氨氣（或用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說明氣體是氨氣）．

（3）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是ab（填字母序號）．
a．錐形瓶中加入的固體物質可以是堿石灰
b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥
c．可用圖3裝置和試劑對氨氣進行尾氣處理
（4）氯化銨常用作除銹劑，用化學用語表達其水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O$\stackrel{．}{?}$?NH3•H2O+H+．
（5）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280～450℃條件下氯化銨與甲醇反應制取一氯甲烷，該反應的化學方程式為NH4Cl+CH3OH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;活性炭\;\;\;\;\;\;\;}}{280℃-450℃}$CH3Cl+NH3↑+H2O．

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