Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、向FeBr₂的溶液中，通入足量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
• B、Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• C、向NaAlO₂ 溶液中通入過量的CO₂ 制取Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• D、酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．亞鐵離子、溴離子均被氧化，遵循電子守恒時(shí)，與氯氣的物質(zhì)的量為2：3；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
D．酸性溶液中不能生成OH^-．

解答： 解：A．向FeBr₂的溶液中，通入足量Cl₂的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）₃溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺=2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故B錯(cuò)誤；
C．向NaAlO₂ 溶液中通入過量的CO₂ 制取Al（OH）₃的離子反應(yīng)為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正確；
D．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂的離子反應(yīng)為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．