化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、CO2的電子式
B、N2的結(jié)構(gòu)式N≡N
C、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 
 
17
37
Cl
D、K+的結(jié)構(gòu)示意圖
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：
分析：A．二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；
B．氮?dú)夥肿又写嬖?個(gè)氮氮三鍵，用短線代替所有共用電子對即為結(jié)構(gòu)式；
C．元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)；
D．鉀離子的核電荷數(shù)的表示方法不規(guī)范，應(yīng)該表示為+19．
解答： 解：A．二氧化碳中碳原子和氧原子間通過共價(jià)雙鍵成鍵，是直線型分子，電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，N2的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故B正確；
C．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的正確表示方法為：1737Cl，故C錯(cuò)誤；
D．鉀離子的核電荷數(shù)為19，核外電子總數(shù)為18，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確結(jié)構(gòu)式與分子式、結(jié)構(gòu)簡式的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是摘自高二實(shí)驗(yàn)班某學(xué)生在這次期中考試復(fù)習(xí)中對教材必修3第一章《原子結(jié)構(gòu)》的總結(jié)，其中與教材說法不符的是（　　）
A、同一原子的能層越高，s電子云半徑越大
B、任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)
C、書寫電子排布式時(shí)，按照構(gòu)造原理，依據(jù)電子的填充順序從左到右書寫能級(jí)
D、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，我們通常所說的電子排布指的是基態(tài)原子的電子排布

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（　�。�
A、鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
B、鍵長等于兩成鍵原子半徑之和
C、鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越穩(wěn)定
D、鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如Z=114，N=184的原子，下列說法中正確的是（　　）
A、第七周期可能有50種元素
B、該原子的質(zhì)量數(shù)為184
C、該元素位于第七周期第ⅣB族
D、該原子核外有114個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2
B、離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
C、某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素的化合價(jià)也都是奇數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國自行安裝的泰山核電站所用的燃料為鈾235氧化物
 
235
92
U16O2，下列與之有關(guān)的說法正確的是（　　）
A、1mol此氧化物中含質(zhì)子100mol
B、鈾元素的相對原子質(zhì)量為235
C、U-235與U-238屬于同一種核素
D、1mol此氧化物所含中子數(shù)是阿伏伽德羅常數(shù)的159倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向FeBr2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、向NaAlO2 溶液中通入過量的CO2 制取Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是（　�。�
A、CH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl
B、CH4與Cl2反應(yīng)制取CCl4
C、苯與液溴反應(yīng)制取溴苯
D、乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一．聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2C1…①
CH2Cl-CH2C1→CH2=CHCl+HCl…②
請回答以下問題：
（1）已知反應(yīng)①中二氯乙烷的產(chǎn)率（產(chǎn)率=
實(shí)際產(chǎn)生
理論產(chǎn)生
×100%）為98%，反應(yīng)②中氯乙烯和HCl的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯
 
t，同時(shí)得到副產(chǎn)物HCl
 
t．（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)：
2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl-CH2C1+2H2O…③
由反應(yīng)①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應(yīng)②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)③使用，形成了新的工藝．
由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時(shí)，反應(yīng)①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時(shí)，反應(yīng)②中氯化氫的產(chǎn)率為b%．試計(jì)算：反應(yīng)①、③中乙烯的投料比為多少時(shí)，新工藝既不需要購進(jìn)氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余（假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）．

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