Question

20．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH₂S，不同溫度下測得H₂S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B． 圖中P點：v（正）＞v（逆）
• C． 950℃時，0～1.25s生成H₂的平均反應(yīng)速率為：0.016mol•L^-1•s^-1
• D． 950℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10^-4

Answer 1

分析 A、升高溫度，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動；
B、圖中P點未達(dá)平衡狀態(tài)，在這種狀態(tài)下最終達(dá)平衡狀態(tài)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大；
C、H₂的平均反應(yīng)速率為：v=$\frac{△c}{△t}$；
D、Qc=$\frac{0.0{1}^{2}×0.05}{0.0{4}^{2}}$=3.125×10^-4，而反應(yīng)正向移動，所以平衡常數(shù)的值大于3.125×10^-4．

解答 解：A、升高溫度，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、圖中P點未達(dá)平衡狀態(tài)，在這種狀態(tài)下最終達(dá)平衡狀態(tài)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v（正）＞v（逆），故B正確；
C、2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH₂S，此時硫化氫的轉(zhuǎn)化率為：20%，則氫氣的變化量為：0.1×0.2=0.02mol，所以v（H₂）=$\frac{\frac{0.02mol}{2L}}{1.25s}$=0.008mol•L^-1•s^-1，故C錯誤；
D、Qc=$\frac{0.0{1}^{2}×0.05}{0.0{4}^{2}}$=3.125×10^-4，而反應(yīng)正向移動，所以平衡常數(shù)的值大于3.125×10^-4，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算等知識，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率、明確反應(yīng)進(jìn)行的方向，是解題的關(guān)鍵．