15．將蔗糖水解，并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作是（　　）
①加熱           
②滴入稀硫酸          
③加入新制的氫氧化銅懸濁液
④加入適量的氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性．
A．①→②→③→④→①B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→①D．③→④→①→②→①

分析 蔗糖水解生成葡萄糖，根據(jù)葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)需在堿性的條件下進(jìn)行，結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作步驟中的注意點(diǎn)選擇先后順序，即可進(jìn)行解答．

解答 解：蔗糖水解的實(shí)驗(yàn)步驟為：取少量其水解產(chǎn)物中加入3～5滴稀硫酸選②；將混合液煮沸幾分鐘選①；
檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)步驟為：因還原性糖葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，須在堿性條件下，而此時(shí)溶液中有硫酸呈酸性，所以，在冷卻后的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液溶液前，加堿中和至堿性所以選④；加入新制Cu（OH）2懸濁液溶液選③；加熱選①；其實(shí)驗(yàn)結(jié)果有磚紅色沉淀產(chǎn)生證明蔗糖已經(jīng)水解，
所以該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列正確順序?yàn)椋孩冖佗堍邰伲?br />故選B．

點(diǎn)評 本題考查了蔗糖的水解及其產(chǎn)物葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液作用的實(shí)驗(yàn)，掌握葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的條件是解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)操作的要點(diǎn)選擇操作順序，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ba2+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Ag+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g甲烷（12CH4）所含的中子數(shù)為5NA
B．64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
C．常溫常壓下，0.5 mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目略小于0.05NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氧單質(zhì)中氧原子數(shù)可能為2.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是（　　）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3B．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
電解
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最符合的是C（填字母序號）．
A．電解水制氫：2H2O=$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
（2）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲 醚 ）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1 kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2 kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3 kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（2Q1+Q2-2Q3）kJ•mol-1．
（3）在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1＜p2 （填“＞”、“＜”或“=”），上述反應(yīng)的△H＜0  （填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．圖中P點(diǎn)：v（正）＞v（逆）
C．950℃時(shí)，0～1.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為：0.016mol•L-1•s-1
D．950℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等．回答以下問題：
（1）N的基態(tài)原子中，有3個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的未成對電子；
（2）某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖是3d24s2；
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有NH3，N2H4；不能作為配位體的有NH4+，N2H62+；
（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵；
（5）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子的雜化類型是sp3；
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol；
（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內(nèi)微粒間作用力不存在d（填標(biāo)號）
a．離子鍵      b．共價(jià)鍵      c．配位鍵      d．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.0gH218O與D20的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等
C．18gD20和18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．235g核素$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U發(fā)生裂變反應(yīng)：$\left.\begin{array}{l}{235}\\{92}\end{array}\right.$U+$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n$\frac{\underline{\;裂變\;}}{\;}$$\left.\begin{array}{l}{90}\\{38}\end{array}\right.$Sr+$\left.\begin{array}{l}{136}\\{54}\end{array}\right.$U+10$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n凈產(chǎn)生的中子（$\left.\begin{array}{l}{1}\\{0}\end{array}\right.$n）數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了一個(gè)不斷深入的過程，以下科學(xué)家中的哪位提出了原子結(jié)構(gòu)中含有電子的學(xué)說（　�。�
A．湯姆生B．盧瑟福C．玻爾D．道爾頓

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