Question

（9分）將Mg 、Al組成的混合物共0．1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：

（1）A點沉淀的成分是 （用化學(xué)式表示）。

（2）A點沉淀的總物質(zhì)的量n= 。

（3）V2= 。

（4）若混合物仍為0．1mol，其中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則滿足此條件的a的取值范圍為 。

Answer 1

（1）Mg(OH)2、Al(OH)3（2分。只填對1個給1分。）。（2）0．1mol(2分)。

（3）300mL（2分。無單位不扣分。）。（4）0．4≤a＜1（3分。半對給1分。）

【解析】

試題分析：鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)后，溶液中滴加氫氧化鈉，剛開始沒有沉淀，說明溶液中還有鹽酸剩余，后來產(chǎn)生沉淀，達到A點是沉淀的最大量，即生成了氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，達到B點是沉淀只有氫氧化鎂。（1）A點的沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3。（2）由于鎂和鋁總共0．1mol，剩余沉淀的物質(zhì)的量為0．1mol。（3）達到A點時鹽酸中的氯離子全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，即鹽酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，則氫氧化鈉的體積為300mL。（4）根據(jù)剛才的圖像分析可知，達到A點時需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0．3摩爾，則還有0．06摩爾的氫氧化鈉，最多溶解0．06摩爾的氫氧化鋁，所以鋁的物質(zhì)的量最多為0．06摩爾，即鎂的物質(zhì)的量最少0．04摩爾，所以鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a的取值范圍為：0．4≤a＜1。

考點：金屬鎂鋁的性質(zhì)，氫氧化鋁的兩性。