Question

（8分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）e的基態(tài)原子電子排布式為_______。

（2）b、c、d的第一電離能由大到小的順序是_________(填元素符號)

（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是________(填化學(xué)式)。

（4）d與c可以形成兩種分子，低價態(tài)分子中心原子的雜化方式為_______該分子的空間構(gòu)型為______________

（5）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖，則該離子化合物的化學(xué)式為__________。(填元素符號)

Answer 1

(8分)⑴.[Ar]3d104s1（2分）⑵.N>O>S ⑶.H2O2 或 N2H4 ⑷.sp2 V型 ⑸.Cu2O （2分）

其余每空1分

【解析】

試題分析：a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，且a的原子序數(shù)最小，判斷a是H元素； c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c的最外層是6個電子，內(nèi)層是2個電子，所以c是O元素，則d是S元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，b的原子序數(shù)小于O，則b是N元素，2p軌道有3個未成對電子； e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，則e是2、8、18、1的電子層結(jié)構(gòu)，所以e是29號元素Cu。

（1）Cu的基態(tài)原子的核外電子排布為[Ar]3d104s1；

（2）同主族元素的第一電離能隨電子層數(shù)增多而減小，所以第一電離能O>S；O與N屬于同周期元素，N的2p軌道為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能N>O，所以三者的第一電離能的大小關(guān)系是N>O>S；

（3）H與O元素形成的H2O2或與N元素形成的N2H4中，都屬于分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物；

（4）S與O形成二氧化硫和三氧化硫兩種化合物，低價態(tài)的是二氧化硫，S原子的價層電子對數(shù)是2+1/2(6-4)=3,所以S原子是sp2雜化；因為含有一對孤對電子，所以空間構(gòu)型是V型；

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，該晶胞中O原子的個數(shù)是8×1/8+1=2，而Cu原子都在內(nèi)部為4個，所以Cu與O原子的個數(shù)比是2:1，該化合物的化學(xué)式是Cu2O。

考點：考查元素的推斷，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，晶胞的計算