13．某溫度時(shí)，a mol•L-1一元酸HA與b mol•L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列說法正確的是（　�。�
A．a＜bB．a＞b
C．c （A-）=c（Na+）D．以上情況都有可能

分析 Kw=c（H+）•c（OH-），該溫度下將amol/L一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溫度不確定，則中性時(shí)溶液pH不一定為7，由于酸堿的強(qiáng)弱未知，則不能確定a、b的關(guān)系，以此解答該題．

解答 解：因溫度未知，如呈堿性，且堿過量，則a＜b，如常溫下，且反應(yīng)后呈中性，且HA為弱酸，a＞b，中性溶液中c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），存在c （A-）=c（Na+），只有D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度大小比較問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意題中溫度、酸堿的強(qiáng)弱等問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中不正確的是（　　）
A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
B．光導(dǎo)纖維中成分和沙子中的主要成分相同
C．硫（俗稱硫磺）是一種黃色晶體，質(zhì)脆．不溶于水，易溶于酒精
D．配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使所配溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）硅及其化合物用應(yīng)用廣泛，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，工藝師在玻璃上雕刻花紋用的試劑是HF；工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．高嶺石的主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式是Al2O3•2SiO2•2H2O
（2）氫氧化亞鐵在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
Na2O2常用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2．
（3）用單線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4  氧化劑NaClO3
（4）酸性高猛酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常用作氧化劑．某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：MnO4-、Fe3+、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X，則X離子為Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，pH=9的CH3COONa 溶液中由水電離出來的c（OH-）為a，pH=9的氨水中由水電離出來的c（OH-）為b，下列a和b的關(guān)系正確的是（　�。�
A．a=bB．a＜bC．b=10-4aD．a=10-4b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)D．甲烷在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．X、Y、Z是分別位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z屬于同一主族，三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的化合物W．下列推測正確的是（　　）
A．Z元素與氟元素位于同一周期
B．將單質(zhì)Z投入H2O中也能生成化合物W
C．Y單質(zhì)不可能與Z2S發(fā)生反應(yīng)
D．X元素的所有核素中都不存在中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能
D．釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解了500體積的氨氣，得到的密度為0.9g/mL．的氨水，示這種氨水的質(zhì)量百分比濃度和物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2→4NO+6H2O
完成下列計(jì)算：
（1）生成2molNO消耗氧氣的體積為56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（2）8molNH3和8molO2反應(yīng)可生成多少molNO？
（3）如果沒有催化劑，氨氧化生成NO的同時(shí)也生成氮?dú)猓?NH3+3O2→2N2+6H2O．
若4molNH3和4molO2恰好完全反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)物氣體中NO的物質(zhì)的量．

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