Question

4．（1）硅及其化合物用應用廣泛，光導纖維的主要成分是SiO₂，工藝師在玻璃上雕刻花紋用的試劑是HF；工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．高嶺石的主要成分是Al₂（Si₂O₅）（OH）₄，將其化學式改寫成氧化物形式是Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O
（2）氫氧化亞鐵在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，反應的化學方程式是_4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
Na₂O₂常用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，寫出Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式2Na₂O₂+2 CO₂=2 Na₂CO₃+O₂．
（3）用單線橋法標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫出氧化劑5MnSO₄+2NaClO₃+4H₂O═5MnO₂↓+Cl₂↑+Na₂SO₄+4H₂SO₄  氧化劑NaClO₃
（4）酸性高猛酸鉀具有強氧化性，常用作氧化劑．某反應中反應物和生成物有：MnO₄^-、Fe³⁺、H⁺、Mn²⁺、H₂O和一種未知的離子X，則X離子為Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）光導纖維的主要成分是二氧化硅，工藝師在玻璃上雕刻花紋用的試劑是氫氟酸，工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石；硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO₂•mH₂O）；
（2）氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵；Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式 為2Na₂O₂+2 CO₂=2 Na₂CO₃+O₂；
（3）5MnSO₄+2NaClO₃+4H₂O═5MnO₂↓+Cl₂↑+Na₂SO₄+4H₂SO₄中，Mn元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，以此來解答；
（4）MnO₄^-→Mn²⁺為還原反應，Mn元素的化合價降低，則Fe元素的化合價升高．

解答 解：（1）光導纖維的主要成分是二氧化硅，工藝師在玻璃上雕刻花紋用的試劑是氫氟酸，工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石；硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•SiO₂•H₂O，同時要遵循原子守恒，故寫成Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O；
故答案為：SiO₂（二氧化硅）； HF（氫氟酸）；石灰石；Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O；
（2）氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式 為2Na₂O₂+2 CO₂=2 Na₂CO₃+O₂；故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；2Na₂O₂+2 CO₂=2 Na₂CO₃+O₂；
（3）5MnSO₄+2NaClO₃+4H₂O═5MnO₂↓+Cl₂↑+Na₂SO₄+4H₂SO₄中，Mn元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，該反應轉(zhuǎn)移10e-，則單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，氧化劑為NaClO₃，
故答案為：NaClO₃；
（4）MnO₄^-→Mn²⁺為還原反應，Mn元素的化合價降低，則Fe元素的化合價升高，可知Fe²⁺→Fe³⁺為氧化反應，所以X為Fe²⁺，故答案為：Fe²⁺．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子表示方法及氧化劑判斷的考查，題目難度不大．