Question

14．下列描述中正確的是（　　）

• A． CS₂為V形的極性分子
• B． Cl0₃^- 的空間構(gòu)型為平面三角形
• C． SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對
• D． SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均為sp³雜化

Answer 1

分析 A．結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，反之為非極性分子，CS₂為直線型分子；
B．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論分析；
C．SF₆中S-F含有一個(gè)成鍵電子對；
D．先求出中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，再判斷雜化類型．

解答 解：A．CS₂含有C=S極性鍵，CS₂的結(jié)構(gòu)為S=C=S，分子為線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．ClO₃^-中Cl的價(jià)層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（7+1-2×3）=4，含有一個(gè)孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；
C．SF₆中S-F含有一個(gè)成鍵電子對，所以SF₆中含有6個(gè)S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故C正確；
D．SiF₄中Si的價(jià)層電子對數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-1×4）=4，SO₃^2-中Si的價(jià)層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，所以中心原子均為sp³雜化，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查微粒的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，難點(diǎn)是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．