4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）
①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應放出氫氣，③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

分析 ①元素周期表中的對角線規(guī)則：處于對角線的元素具有相似性；
②同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性；
③同主族元素性質(zhì)具有相似性；
④同主族元素性質(zhì)具有相似性；
⑤同主族元素性質(zhì)具有相似性；
⑥同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．

解答 解：①鈹（Be）的氧化物的水化物和鋁的氧化物的水化物氫氧化鋁性質(zhì)相似，可能具有兩性，故①正確；
②鉈（Tl）和鋁同一主族，從上到下，金屬性增強，只能和酸液反應放出氫氣，Tl（NO3）3溶液應該是中性的，故②誤；
③根據(jù)鹵族元素但只以及銀鹽的性質(zhì)，可以推知砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，故③正確；
④根據(jù)鈉和鋰的性質(zhì)的遞變規(guī)律和性質(zhì)的相似性，可以推知鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O，其溶液是一種強堿，故④錯誤；
⑤根據(jù)第ⅡA元素硫酸鹽性質(zhì)的地變規(guī)律，可以知道硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體，故⑤正確；
⑥硒化氫（H2Se）是無色，有毒，不如H2S穩(wěn)定的氣體，故⑥錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素周期表和周期表的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列描述中正確的是（　　）
A．CS2為V形的極性分子
B．Cl03- 的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D．SiF4和SO32- 的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
（1）NH4Cl；
（2）Na2O2；
（3）CO2；
（4）MgCl2；
（1）～（6）中，僅含離子鍵的是（1）（2）（4），僅含共價鍵的是（3），既有離子鍵又有共價鍵的是（1）（2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，正確的是（　�。�
A．硅是不活潑的非金屬元素，在自然界中可以以游離態(tài)的形式存在
B．傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽
C．鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)不活潑
D．鋁合金比純鋁的硬度更大、熔點更低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出電子式：KCl；Na2O2； CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列反應中，不屬于取代反應的是（　　）
A．在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷
D．葡萄糖與銀氨溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應2SO2+O2?2SO3．反應達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為（　�。�
n（SO2）/mol n（O2）/moln（SO3）/mol
A2.01.00
B1.001.0
C0.200.101.80
D002.0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42- （黃色）+2H+（g）?Cr2O72- （橙色）+2H2O
（1）若該平衡處于強酸性環(huán)境中，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步達平衡狀態(tài)的是cd．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同                   b.2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）
c．溶液的顏色不變                             d．溶液的pH保持不變
（3）寫出第②步反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
方法2：電解法
實驗室用如圖模擬含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）陽極的電極材料為Fe，其作用是陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（5）溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3，用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時，至少得到沉淀的質(zhì)量是8.48g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某化學學習小組在學習元素周期表和周期的劃分時提出了以下觀點：
①周期表的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的；
②元素周期表中IA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；
③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結(jié)束；
④元素周期表的每一周期元素的種類均相等；
⑤基態(tài)原子電子排布為ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的兩元素原子位于同一周期；
⑥周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多．
你認為正確的是（　　）
A．①②③⑤⑥B．①⑥C．①④⑥D．②③⑤

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