【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中正確的是（ ）
A.將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%
B.相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：3
C.將CO2和H2O的混合氣體a mol，與足量的Na2O2固體充分反應(yīng)，生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2a L
D.120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液與200 mL鹽酸進(jìn)行滴加反應(yīng)，不管將前者滴入后者，還是后者滴入前者，滴加完全后，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積不等，則鹽酸的濃度可能為2 mol/L

【答案】C
【解析】解：A．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，由于反應(yīng)中放入氫氣，溶液質(zhì)量小于100g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4.0%，故A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相同，設(shè)Al均為2mol，
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．將CO2和H2O的混合氣體a mol，與足量的Na2O2固體充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氧氣0.5amol，生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2a L，故C正確；
D．當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，
所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=0.20mol，則0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，鹽酸的體積是200mL，所以 ＜c（HCl）＜ ，即1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用鈉的化學(xué)性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與鹽溶液反應(yīng)即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鑒別方法不可行的是（ ）

A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

C. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳D. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有碳碳單鍵、雙鍵交替的有機(jī)物可看做有“共軛”結(jié)構(gòu)，以下有這種結(jié)構(gòu)的是（ ）

A.1－丁烯B.1，3－丁二烯C.天然橡膠D.聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJmol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2→P4O6的能量變化為（ ）

A.釋放1638kJ的能量
B.吸收1638kJ的能量
C.釋放126kJ的能量
D.吸收126kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)于“摩爾”的說法和理解正確的是

A. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

C. 國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為L．
（2）25℃時(shí)，將a molL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl﹣）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為 ．
a．鹽酸不足，氨水剩余b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)c．鹽酸過量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式 ．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10﹣2

6.3×10﹣8

H2CO3

4.2×10﹣7

5.6×10﹣11

①HSO3﹣的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= ．
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：①NaCl溶液 ②氫氧化鈉 ③二氧化碳 ④氯化氫 ⑤水 ⑥酒精 ⑦CaCO3，屬于電解質(zhì)的是__________；非電解質(zhì)是_________；強(qiáng)電解質(zhì)是_____________；弱電解質(zhì)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項(xiàng)

X

Y

Z

M

A

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

Mg

C

CO

CO2

C

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

D

NH3

NO

NO2

O2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖．反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有：
（2）溶液X中，關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是；a．一定有 b．一定沒有 c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為；
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為；
（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為；
（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為；
（7）對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 ．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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