Question

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）請配平以下化學(xué)方程式：
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為L．
（2）25℃時，將a molL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl﹣）時，則反應(yīng)的情況可能為 ．
a．鹽酸不足，氨水剩余b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)c．鹽酸過量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式 ．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10﹣2	6.3×10﹣8
H2CO3	4.2×10﹣7	5.6×10﹣11

①HSO3﹣的電離平衡常數(shù)表達式K= ．
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）10；6；4；10；3；2；11.2
（2）a
（3）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4+2H2O
（4）；c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）；H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O
【解析】解：（1）在反應(yīng)Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O中，鋁元素從0價變?yōu)?3價，氮從+5價變?yōu)?價，根據(jù)電子得失守恒可知，Al的系數(shù)為10，NaNO3的系數(shù)為6，NaAlO2的系數(shù)為10，N2的系數(shù)為3，根據(jù)鈉元素守恒可知，NaOH的系數(shù)為4，根據(jù)氫元素守恒可知，H2O的系數(shù)為2，所以反應(yīng)方程式為10Al+6 NaNO3+4 NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，該反應(yīng)中每生成3mol氮氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為30mol，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol e﹣ ， 則生成標準狀況下N2的物質(zhì)的量為0.5mol，其體積為11.2L，所以答案是：10、6、4、10、3、2； 11.2；（2）溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl﹣）時，由電荷守恒可知c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈堿性，
a．鹽酸不足，氨水剩余，為氯化銨與氨水的混合溶液，銨根離子水解程度小于氨水的電離時，溶液可能呈堿性，故a可能；
b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，為氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，故b不可能；
c．鹽酸過量，溶液為氯化銨、鹽酸的混合溶液，溶液呈酸性，故c不可能；
故選：a；（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液，則氫氧根離子少量只與氫離子反應(yīng)，所以離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4+2H2O，所以答案是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4+2H2O；（4）①HSO3﹣的電離方程式為：HSO3﹣H++SO32﹣ ， 平衡常數(shù)表達式為K= ；
所以答案是： ；
②Na2SO3溶液顯堿性，SO32﹣存在兩步水解：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣ ， HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣ ， 以第一步水解為主，水解程度較小，則0.1mol/L Na2SO3溶液中的離子濃度順序為：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+），所以答案是：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）；
③由表可知H2SO3的二級電離小于H2CO3的一級電離，所以酸性強弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣ ， 所以反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O，而不是為H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O，
所以答案是：H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．