【題目】向200 mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol∕L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________、___________________。

（2）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。

（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是__________。

【答案】CO32-＋ H+＝ HCO3- HCO3– + H+＝CO2↑＋ H2O 1.2 mol·L－1 3mol·L－1

【解析】

（1）根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的先后順序書寫離子方程式；

（2）根據(jù)氯離子守恒計(jì)算；

（3）根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算。

（1）由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，即首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，則向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol/L的鹽酸時(shí)OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋H+＝HCO3-，AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3–+H+＝CO2↑＋H2O。

（2）根據(jù)題意知，B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯元素守恒得n(NaCl)＝n(HCl)＝0.3L×2mol/L＝0.6mol，則氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.6mol÷0.5L＝1.2mol/L。

（3）根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaCl)＝n(NaOH)＝0.6mol，則原溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.6mol÷0.2L＝3.0mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列條件下鐵制品最容易生銹的是

A. 全浸在純水中B. 半浸在鹽水中

C. 露置在干燥空氣中D. 半浸在有機(jī)溶劑溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1mol SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA

B. 56g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成H2數(shù)目為1.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電導(dǎo)結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，其結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)它的說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 其二氯代物有4種 B. 它所有的原子均在同一平面上

C. 其分子式為C6H8 D. 它不可能是環(huán)丙烷的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]

B. 充電時(shí)，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極

C. 充電時(shí)，Na+通過交換膜從左室移向右室

D. 外電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦（主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

Ⅰ．“酸浸”

（1）鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為_________、_________；濾渣①的主要成分為__________。

（2）Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4，化學(xué)方程式為______________________________。

Ⅱ．“凈化除雜”分三步完成：

（3）除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，離子方程式為____________________________________。

（4）除鈣、鎂：加入適量NaF，當(dāng)Mg2+恰好完全被除去（離子濃度等于10－5mol·L－1）時(shí)，c(Ca2+)=_____________mol·L－1 （取兩位有效數(shù)字）。已知：Ksp(MgF2)=7.4×10－11，Ksp(CaF2)=1.5×10－10。

（5）除銅：加入適量Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________。

Ⅲ．“萃取和反萃取”

（6）“水相①”中的主要溶質(zhì)是Na2SO4和________（寫化學(xué)式）。

（7）實(shí)驗(yàn)室稱取100g原料（含鈷11.80%），反萃取時(shí)得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略損耗，鈷的產(chǎn)率＝______（產(chǎn)率=）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應(yīng))的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）已知該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Fe+H2OFe3O4+H2（請(qǐng)配平）____。

（2）儀器a的名稱是________。

（3）某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)后生成氣體的體積，計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。

①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃___(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測(cè)量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。

②稱取5.6 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時(shí)間。若測(cè)出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448 L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為___。（）

（4）將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應(yīng)后溶液中可能的陽離子，小林同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你將下表補(bǔ)充完整：

步驟

現(xiàn)象

解釋(用離子方程式表示)

結(jié)論

Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液

溶液不變紅色

①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

②____________

Ⅲ.反應(yīng)后的溶液中陽離子為_______

Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液

剛開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后先出現(xiàn)____色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)?/span>______色

①____________

②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓

③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問題。

I．實(shí)驗(yàn)室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：

（1）用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為________mL。

（2）配制該溶液時(shí)需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、________等。

（3）誤差下列情況使配制結(jié)果偏大的是________。

①溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

②定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

③用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)俯視

④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉(zhuǎn)移至容量瓶

II．如圖A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室如果用B裝置制備氨氣，其化學(xué)方程式是___________________________。

（2）若想制得干燥的氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_______（填序號(hào)，下同）。

①無水CaCl2 ②堿石灰 ③濃硫酸 ④無水CuSO4

（3）若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的_______。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________。

III．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：_____________________________，D：________________________。

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為

B：_____________________________，D：________________________。

（2）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_________。

（3）若E裝置中開始加入200mL 11.8 mol·L－1的濃鹽酸和足量的MnO2固體，反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾所得溶液，加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量的范圍為_____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 在“侯氏制堿法”中涉及到了氧化還原反應(yīng)

B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的CO2可回收循環(huán)利用

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