Question

【題目】如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置。在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應)的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。

（1）已知該實驗反應的反應方程式為：Fe+H2OFe3O4+H2（請配平）____。

（2）儀器a的名稱是________。

（3）某同學為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率。

①該同學應該先點燃___(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測量氣體體積不可以選用上圖中___(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。

②稱取5.6 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.448 L，則鐵粉的轉化率為___。（）

（4）將硬質玻璃管中反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應后溶液中可能的陽離子，小林同學進行如下實驗，請你將下表補充完整：

步驟	現(xiàn)象	解釋(用離子方程式表示)	結論
Ⅰ.取樣，滴加KSCN溶液	溶液不變紅色	①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____________	Ⅲ.反應后的溶液中陽離子為_______
Ⅱ.取樣，滴加NaOH溶液	剛開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后先出現(xiàn)____色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)?/span>______色	①____________ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

Answer 1

【答案】3、4、1、4 干燥管 A 甲 15% Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 白 紅褐 OH－+H+＝H2O H＋、Fe2＋

【解析】

（1）根據(jù)原子守恒配平反應的方程式；

（2）分析裝置圖中儀器形狀和用途判斷儀器名稱；

（3）①高溫鐵和水蒸氣反應，所以裝置A處加熱產(chǎn)生水蒸氣，再點燃B裝置處的酒精燈，根據(jù)儀器的構造特點分析判斷；

②依據(jù)鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，依據(jù)反應化學方程式定量關系計算反應的鐵的質量，得到鐵的轉化率；

（4）依據(jù)方程式和實驗現(xiàn)象分析判斷。

（1）根據(jù)原子守恒可知該反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2。

（2）根據(jù)裝置圖中儀器的構造可知儀器a的名稱是干燥管。

（3）①高溫鐵和水蒸氣反應，所以裝置A處加熱產(chǎn)生水蒸氣，再點燃B裝置處的酒精燈，甲中導氣管位置錯誤，排水量氣不能排除水，不可以測量生成氫氣的體積，乙丙都可以利用裝置測定生成氣體的體積；

②稱取5.6 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間。若測出的氣體體積在標準狀況下為0.448 L，生成的氣體是氫氣，物質的量為0.02mol，依據(jù)反應的化學方程式得到反應鐵的質量為0.02mol×3/4＝0.015mol，質量是0.015mol×56g/mol＝0.84g，則鐵粉的轉化率為0.84g/5.6g×100%＝15%；

（4）向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，溶液中不存在鐵離子，這說明鐵過量，生成的鐵離子被鐵還原生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+；取樣，滴加NaOH溶液，剛開始無明顯現(xiàn)象，說明鹽酸過量，首先發(fā)生中和反應，方程式為OH—+H+＝H2O；根據(jù)離子方程式可知有氫氧化亞鐵生成，又因為氫氧化亞鐵易被氧化，所以實驗現(xiàn)象是一段時間后先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，根據(jù)以上分析可知反應后的溶液中陽離子為H＋、Fe2＋。