【題目】如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述不正確的是（ ）

A.氣體A是NH3，B氣體是CO2

B.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+

C.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2O

D.第Ⅳ步操作的過程主要為加熱分解

【答案】C

【解析】

飽和食鹽水中先通入過量的氨氣，得到氨氣和食鹽的飽和溶液，再通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉的懸濁液，過濾后加熱固體，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉。

A. 氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，所以A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；

B. 第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故B正確；

C. 第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，過濾從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3，故C錯(cuò)誤；

D. 第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，所以第Ⅳ步操作的過程主要為加熱分解，故D正確。

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致 NH3 產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑(Ti-H 區(qū)域和 Fe 區(qū)域的溫度差可超過 100℃)。Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.③為N 原子由 Fe 區(qū)域向 Ti-H 區(qū)域的傳遞過程

D.使用 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲池是 裝置，電極A的名稱是 。

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ，乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為 ，丙裝置中D極的產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式），

（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃ 時(shí)的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。

若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入 （寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是

A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B. CuO＋H2Cu＋H2O

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價(jià)之和與W的相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水

D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。

（1）已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③　 ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，廢氣中NO2 與CO 轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為____。

（2）研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1∶2、1∶1.5、3∶1時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從X點(diǎn)到Y點(diǎn)經(jīng)過10 s,則該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。

②曲線c對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是___,其理由是___。

（3）炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2�；罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。

無(wú)水情況下,一個(gè)氧分子的活化能為__　,容易活化氧分子的條件是___（填“有水”或“無(wú)水”）。

（4）利用反應(yīng)構(gòu)成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。

①B極的電極反應(yīng)式為___。

②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2通入足量的氫氧化鈉溶液，溫度不同時(shí)充分反應(yīng)后產(chǎn)物溶液中除大量OH-外，還有Cl-、ClO-、ClO3-，已知：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O（冷堿）、Cl2+OH-→Cl-+ClO3-+H2O（熱堿），并知ClO-、ClO3-離子的物質(zhì)的量比為2：1，試問原混合氣體中Cl2與反應(yīng)后溶液中的Cl-物質(zhì)的量之比為（ ）

A.2：5B.3：1C.1：1D.5：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是（ ）

A.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

B.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

C.乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

D.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

C.向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D.向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

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