【題目】如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述不正確的是(

A.氣體ANH3,B氣體是CO2

B.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+

C.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2O

D.第Ⅳ步操作的過程主要為加熱分解

【答案】C

【解析】

飽和食鹽水中先通入過量的氨氣,得到氨氣和食鹽的飽和溶液,再通入足量的二氧化碳,生成碳酸氫鈉的懸濁液,過濾后加熱固體,碳酸氫鈉分解為碳酸鈉。

A. 氨氣極易溶于水,二氧化碳在水中的溶解度較小,依據(jù)侯德榜制堿的原理:向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉,所以A為氨氣,B為二氧化碳,故A正確;

B. 步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3,離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+,故B正確;

C. 步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3,過濾從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體,所以第步得到的晶體是NaHCO3,故C錯(cuò)誤;

D. 步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體,發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,所以第步操作的過程主要為加熱分解,故D正確。

C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問題是:采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致 NH3 產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑(Ti-H 區(qū)域和 Fe 區(qū)域的溫度差可超過 100)。Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在高溫區(qū)發(fā)生,④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C.③為N 原子由 Fe 區(qū)域向 Ti-H 區(qū)域的傳遞過程

D.使用 Ti-H-Fe 雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:

(1)甲池是 裝置,電極A的名稱是 。

(2)甲裝置中通CH4的電極反應(yīng)式 ,裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為 ,丙裝置中D極的產(chǎn)物是 (寫化學(xué)式),

(3)一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25 時(shí)的pH =__________。(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL。

若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入 (寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是

A. 3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O

B. CuO+H2Cu+H2O

C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

D. 2AgNO3+BaCl2===2AgCl↓+Ba(NO3)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,XZ的最高正價(jià)之和與W的相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水

D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等;瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。

1)已知:ΔH1=-566.0 kJ·mol-1 ΔH2=-116.5 kJ·mol-1  ΔH3=+180.5 kJ·mol-1,廢氣中NO2 CO 轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為____

2)研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可除去硝酸工業(yè)尾氣中的NO。NH3NO的物質(zhì)的量之比分別為12、11.5、31時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線a,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,X點(diǎn)到Y點(diǎn)經(jīng)過10 s,則該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。

②曲線c對(duì)應(yīng)的NH3NO的物質(zhì)的量之比是___,其理由是___。

3)炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2;罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。

無(wú)水情況下,一個(gè)氧分子的活化能為__ ,容易活化氧分子的條件___(填有水無(wú)水)。

4)利用反應(yīng)構(gòu)成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。

B極的電極反應(yīng)式為___。

②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2通入足量的氫氧化鈉溶液,溫度不同時(shí)充分反應(yīng)后產(chǎn)物溶液中除大量OH-外,還有Cl-、ClO-、ClO3-,已知:Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O(冷堿)、Cl2+OH-→Cl-+ClO3-+H2O(熱堿),并知ClO-、ClO3-離子的物質(zhì)的量比為21,試問原混合氣體中Cl2與反應(yīng)后溶液中的Cl-物質(zhì)的量之比為(

A.25B.31C.11D.57

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是(

A.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

B.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

C.乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

D.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO32

B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉:HCO3+ OHCO2↑+H2O

C.FeCl3溶液中加入銅片:Fe3++CuFe2++Cu2+

D.NaHSO4溶液中滴加過量BaOH2溶液:2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

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