【題目】Cl2通入足量的氫氧化鈉溶液，溫度不同時充分反應后產物溶液中除大量OH-外，還有Cl-、ClO-、ClO3-，已知：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O（冷堿）、Cl2+OH-→Cl-+ClO3-+H2O（熱堿），并知ClO-、ClO3-離子的物質的量比為2：1，試問原混合氣體中Cl2與反應后溶液中的Cl-物質的量之比為（ ）

A.2：5B.3：1C.1：1D.5：7

【答案】D

【解析】

Cl2生成ClO與ClO3是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO與ClO3的物質的量濃度之比為2:1，則可設為2mol，ClO3為1mol，失去電子的總物質的量為2mol×(1－0)＋1mol×(5－0)＝7mol。氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成Cl是被還原的過程，化合價由0價降低為1價，則得到電子的物質的量也應為7mol，即生成的Cl的物質的量為，則參加反應的氯氣是，據(jù)此分析。

據(jù)分析可知, 原混合氣體中Cl2與反應后溶液中的Cl-物質的量之比為5:7；

故答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO 和 NO 是汽車尾氣中的主要污染物，易引起酸雨、溫室效應和光化學煙霧等環(huán)境污染問題。隨著我國機動車保有量的飛速發(fā)展， 汽車尾氣的有效處理變得迫在眉睫。其中的一種方法為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，請回答下列問題：

(1)已知該反應為自發(fā)反應，則該反應的反應熱△H ______0(填“＞”或“＜”或“=”)

(2)已知：N2 (g) + O2(g)=2NO(g) △H= a kJmol －1

C(s) + O2 (g)=CO2 (g) △H= b kJmol －1

2C(s) + O2 (g)=2CO(g) △H= c kJmol －1

則 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=______kJmol－1 (用含 a、b、c 的表達式表示)。

(3)一定溫度下，將 a molCO、b molNO 充入一恒壓真空密閉容器。已知起始壓強為 c kPa，到達平衡時， 測得N2 的物質的量為 d mol，則：

①該溫度此反應用平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)Kp=_____(用含 a、b、c、d 的式子表示)

②該條件下，可判斷此反應到達平衡的標志是_____。

A.單位時間內，斷裂 2n molC=0 同時形成 n mol N≡N

B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C.混合氣體的密度不再改變

(4)某研究小組探究催化劑對 CO、NO 轉化的影響。將 CO 和 NO 以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中 N2 的含量，從而確定尾氣脫氮率(即 NO 的轉化率)，結果如圖所示：

①由圖可知：要達到最大脫氮率，該反應應采取的最佳實驗條件為_____________。

②若低于 200℃，圖中曲線 I 脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因為________。

(5)己知常溫下， Kb(NH3·H 2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。此溫度下某氨水的濃度為 2mol/L，則溶液中c(OH－)= ____mol/L，將脫氮反應后生成CO2 通入氨水中使溶液恰好呈中性，則此時=____________(保留小數(shù)點后4位數(shù)字)

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【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時，產生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（　　）

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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【題目】如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述不正確的是（ ）

A.氣體A是NH3，B氣體是CO2

B.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+

C.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2O

D.第Ⅳ步操作的過程主要為加熱分解

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【題目】將一塊鎂鋁合金(不含其它物質)投入到50ml的稀鹽酸溶液中，充分反應后，固體無剩余，向所得溶液中逐滴滴入cmol/LNaOH溶液時，得到沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系：

（1）圖中B點表示沉淀的化學式為___；AB段發(fā)生反應的離子方程式為___。

（2）合金中金屬鋁的物質的量為___mol；

（3）稀鹽酸溶液的濃度為___mol/L。

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【題目】花椒毒素（H）有抗實驗性心律失常、鎮(zhèn)痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A為原料合成H的一種合成路線如下:

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列問題:

（1）A的化學名稱是　_____（用系統(tǒng)命名法）。

（2）G中所含官能團的名稱是　　____。

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。E中___�。ㄌ�“有”或“沒有”）手性碳。

（4）反應⑥的反應類型是　____　。

（5）D的結構簡式為　_____。

（6）F與足量NaOH溶液反應的化學方程式為　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分異構體,能發(fā)生銀鏡反應和水解反應,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;W的核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____種。

（8）有機物M（）是一種重要的化工原料。設計由鄰苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）為起始原料制備有機物M的合成路線____。（無機試劑及有機溶劑任用）

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【題目】流動電池可以在電池外部調節(jié)電解質溶液，從而維持電池內部電解質溶液濃度穩(wěn)定，原理如圖。下列說法錯誤的是

A．Cu為負極

B．PbO2電極的電極反應式為：PbO2+ 4H++ SO42－+ 2e－= PbSO4+ 2H2O

C．甲中應補充硫酸

D．當消耗1 mol PbO2，需分離出2 mol CuSO4

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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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【題目】長余輝材料在發(fā)光照明、交通等領域具有廣泛的應用前景。下圖是一種利用大理石(主要成分CaCO3和MgCO3)和鋁土礦(主要成分Al2O3，還含少量Fe2O3雜質)制備一種長余輝材料(Ca12Al14Ox)的工藝流程圖�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ca12Al14Ox中x的數(shù)值為 ______，試劑X的名稱是_________。

(2)NH4Cl溶液能溶解“粉末”的原因是_________，發(fā)生的主要反應的化學方程為______。

(3)反應②的離子方程式為 _______。

(4)實驗室加熱Al(OH)3應在________(填儀器名稱)進行；操作①包括_____、干燥等。

(5)若溶液甲中c(Mg2+) <5×10-5molL-1元素損失，此時應調節(jié)溶液pH大于______，為減少鈣元素損失，應控制溶液甲中c(Ca2+)≤______。常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5×10－11，Ksp[Ca(OH)2]=5×10－6。

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