【題目】下列有關實驗的敘述正確的是
A. 用圖1裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體
B. 利用圖2裝置可制備Fe(OH)2
C. 圖3微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D. 利用圖4可收集氯化氫并進行尾氣吸收
【答案】B
【解析】A項,在FeCl3溶液中,Fe3+發(fā)生水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,由于加熱蒸發(fā),使HCl揮發(fā),使平衡不斷向右移動,結(jié)果生成Fe(OH)3,又由于灼熱使Fe(OH)3分解生成Fe2O3,故A錯誤;B項,如圖2裝置制備Fe(OH)2,稀硫酸與鐵粉反應生成氫氣,可排出試管中的空氣,盛NaOH溶液的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中,右側(cè)導管插入水中隔絕了空氣,所以制得的Fe(OH)2可以較長時間穩(wěn)定存在,故B正確;C項,稀硝酸與Cu反應生成NO氣體,無色NO氣體進入廣口瓶,被空氣中的氧氣氧化為紅棕色NO2氣體,故C錯誤;D項,氯化氫的密度比空氣的大,如圖所示收集應該長導管進氣,空氣從短導管排出,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】肼是一種應用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣: ,再進一步制備肼。完成下列填空:
(1)合成氨需要選擇合適的催化劑,分別選用A、B、C三種催化劑進行試驗,所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同):
則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是______(填“A”或“B”或“C”),理由是:______________。
(2)一定條件下,對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后,其他條件不變時,若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后,與原平衡相比,請將有關物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無法確定”)___________、________________、_______________
(3)肼可作為火箭燃料, 在氣體中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水,放出71kJ的熱量。寫出該反應的化學方程式:__________________________________________。上述反應中,氧化劑是_____________(寫化學式),每1mol參加反應,轉(zhuǎn)移的電子是________mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電池在我們的生活中有著重要的應用,請回答下列問題:
(1)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是______(填序號),寫出正極的電極反應式_______。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等,當導線中通過0.05mol電子時,兩個電極的質(zhì)量差為________。
(2)將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
實驗測得OH定問移向B電極,則_____(填“A”或“B”)處電極入口通甲烷,其電極反應式為___________。當消耗甲院的體積為33.6 L(標準狀況下)時,假設電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體,合成路線如下:
(1)①的反應類型是_________;②的反應試劑和條件是________________。
(2)反應③是氧化反應,但有一個羥基沒有被氧化。原因是___________________;
欲檢驗反應④的有機產(chǎn)物,可選擇的試劑是________________________。
a. Na b. NaCl溶液 c. NaOH溶液 d. NaHCO3溶液
(3)寫出反應⑤的化學方程式__________________________________;寫出一種與阿托酸具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
(4)由CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。寫出其合成路線。____________
(合成路線常用的表示方式為:XY……目標產(chǎn)物)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化合物的類別完全正確的是 ( )
A.Na2CO3、堿、電解質(zhì)B.MgO、金屬氧化物、非電解質(zhì)
C.H2SO4、酸、電解質(zhì)D.CO2、酸性氧化物、電解質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】回收和利用CO2是環(huán)境科學家研究的熱點,是減輕溫室效應危害的重要途徑。
(1)在太陽能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應的化學方程式為_____________。
(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應為
2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
已知:
鍵 | H-H | C=O | C=C | O-H | C-H |
鍵能/kJ/mol | 436.0 | 745.0 | 615.0 | 462.8 | 413.4 |
則a=________。
(3)T℃時。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2,在一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,混合氣體中CH3OH 的體積分數(shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關系如圖所示。圖1中A、B、C 三點對應的體系。CO的轉(zhuǎn)化率最大的是____(填字母),判斷理由是____________。
(4) 工業(yè)上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇,反應為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0,在10L的恒容密團容器中充入H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。
①圖2中S代表的物理量是_________。
②已知300℃時上述反應達到平衡時,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變,則平衡會_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下圖所示:
①陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。
②利用平衡移動原理,簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì),均含同一種元素,一定條件下其轉(zhuǎn)化關系如下(部分產(chǎn)物已略去):請回答:
(1)若A黃綠色氣體單質(zhì),C是漂白粉中的有效成分。
① 組成A的元素在周期表中的位置是______。
② 寫出工業(yè)上用A與D反應制取漂白粉的化學反應方程式______。
③ 上述反應中轉(zhuǎn)移1mol 電子時,消耗A的體積為 _______(標準狀況)
(2)若A是可以使品紅褪色的氣體,D 是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。
① 下列關于A的說法不正確的是______(填字母)。
a.只有還原性沒有氧化性 b.能使澄清石灰水變渾濁
c.是造成大氣污染物之一 d.使品紅褪色與氯氣漂白原理相同
② C 的溶液在空氣中放置易變質(zhì),寫出C溶液在空氣中變質(zhì)的化學方程式______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.非金屬原子間不可能形成離子鍵;
B.不同原子形成的化學鍵一定是極性鍵;
C.共價化合物中不可能含離子鍵;
D.離子化合物中不可能含有共價鍵。
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