【題目】是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣: ,再進(jìn)一步制備肼。完成下列填空:

1合成氨需要選擇合適的催化劑,分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行試驗(yàn),所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同):

則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是______(填“A”“B”“C”),理由是:______________。

2一定條件下,對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變時(shí),若同時(shí)壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)新平衡后,與原平衡相比,請(qǐng)將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中(增大、減小無法確定___________、________________、_______________

3肼可作為火箭燃料, 氣體中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水,放出71kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。上述反應(yīng)中,氧化劑是_____________(寫化學(xué)式),每1mol參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子是________mol。

【答案】 A 在較低溫度下具備較高的催化活性,一方面可節(jié)約能源,另一方面低溫有利于反應(yīng)的轉(zhuǎn)化 增大 減小 減小 2N2H4(g)+2NO2(g)→3N2(g)+4H2O(g)+1136kJ NO2 4

【解析】是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣: ,再進(jìn)一步制備肼。完成下列填空:

1)由圖可知,AB的催化效率在某個(gè)溫度下都很高,但是A的催化活性最佳溫度比B低,而且合成氨是放熱反應(yīng),低溫對(duì)氨的合成有利,所以,生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是A,理由是:在較低溫度下具備較高的催化活性,一方面可節(jié)約能源,另一方面低溫有利于反應(yīng)的轉(zhuǎn)化。

2)一定條件下,對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變時(shí),若同時(shí)壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)新平衡后,與原平衡相比,化學(xué)反應(yīng)速率增大;溫度升高化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)所以,平衡常數(shù)減小、氨的體積分?jǐn)?shù)減小。

3氣體中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水,放出71kJ的熱量,所以2mol 氣體中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水,放出1136kJ的熱量。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)→3N2(g)+4H2O(g)+1136kJ。上述反應(yīng)中,NO2中氮元素的化合價(jià)降低,故氧化劑是NO21mol參加反應(yīng),N-2升高到0轉(zhuǎn)移的電子是4mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23,回答下列問題:

(1)釩被認(rèn)為是一種稀土元素,廣泛分散于各種礦物中,鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其化學(xué)式為K2H6U2V2O15(其中釩元素的化合價(jià)為+5價(jià))。若用氧化物的形式表示,該化合物的化學(xué)式為:_______________________________。

(2)五氧化二釩是工業(yè)制造中的常用催化劑,如工業(yè)制硫酸中就利用五氧化二釩作催化劑。從含釩廢催化劑中回收釩,傳統(tǒng)的技術(shù)是“氧化焙燒法”,其具體流程為:

其中焙燒是將食鹽和釩鉛礦在空氣中焙燒,這時(shí)礦石中所含的V2O5就轉(zhuǎn)化為NaVO3,然后用水從燒結(jié)塊中浸出NaVO3,再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物,經(jīng)過煅燒就可得到V2O5。

①配料在焙燒前磨碎的目的是_______________________

②寫出焙燒過程中V2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

(3)測(cè)定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V2O5,V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO,再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測(cè)定釩。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:VO2++H2C2O4==VO++2CO2+H2O。若反應(yīng)消耗0.9 g 草酸,參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是_____g。

(4)以V2O5為催化劑,使SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)如下:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題:

將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________,等于______________。

平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等角度分析,下列說法正確的是(

A.太陽能、風(fēng)能、天然氣和生物質(zhì)能都是可再生能源

B.水煤氣是一種二次能源,比煤直接燃燒污染小

C.研究采煤、采油新技術(shù)的目的就是提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要

D.氫能是理想的清潔能源,目前儲(chǔ)存與運(yùn)輸方便、安全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳化炸藥中微量水的存在嚴(yán)重影響產(chǎn)品品質(zhì),Karl Fischer法是測(cè)定其中微量水含量常用方法,該方法是利用I2SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理,據(jù)此回答下列問題

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬Karl Fischer法的實(shí)驗(yàn)裝置圖

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),D裝置中加入10.00克乳化炸藥樣品和10.16I2(已知I2過量),打開所有止水夾,向裝置內(nèi)部通入N2其目的是_______________________。

(3)關(guān)閉止水夾K1,打開分液漏斗活塞,加入硫酸后關(guān)閉充分反應(yīng)后,A中仍有SO2產(chǎn)生,關(guān)閉K2,此時(shí)B的作用是_______________________。B在反應(yīng)過程中還能起到的作用是___________________________

(4)反應(yīng)后,D裝置取下,N2趕走剩余SO2后加適量水配成250.00mL溶液,25.00mL0.20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余I2單質(zhì),已知反應(yīng)如下:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,多次實(shí)驗(yàn)平均與消耗Na2S2O32溶液20.00mL,則原乳化炸藥中水的含量為_________(填百分比)。

(5)若在滴定過程中不小心將標(biāo)準(zhǔn)液灑出去幾滴,則水含量測(cè)定結(jié)果將____________(偏高”、“ 偏低不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(

A. 常溫常壓下,46g混合氣體共含3個(gè)原子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0

C. 100時(shí),1L pH=6的純水中,含有的數(shù)目為

D. 常溫下0.1mol與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,RO3n-和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中,元素R的化合價(jià)是(

A.+4B.+5C.+6D.+7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類中,前者包含后者的是

A.氧化物、化合物B.溶液、膠體

C.化合物、電解質(zhì)D.酸性氧化物、非金屬氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.向燃著的酒精燈添加酒精

B.用量筒量取10.0mL濃硫酸并在量筒中加水稀釋

C.用托盤天平稱量固體藥品時(shí),藥品放左盤砝碼放右盤

D.定容時(shí)加水超過容量瓶瓶頸上的刻度線,用膠頭滴管吸出多出的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A. 用圖1裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體

B. 利用圖2裝置可制備Fe(OH)2

C. 圖3微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色

D. 利用圖4可收集氯化氫并進(jìn)行尾氣吸收

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