11．相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫分子數(shù)之比為5：4，含氧元素的質(zhì)量之比為5：6．

分析 設質(zhì)量均為80g，結合n=$\frac{m}{M}$及分子構成計算．

解答 解：設相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫均為80g，則分子數(shù)之比為$\frac{80g}{64g/mol}$：$\frac{80g}{80g/mol}$=5：4，含氧元素的質(zhì)量之比為5×2×16g/mol：4×3×16g/mol=5：6，
故答案為：5：4；5：6．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量與物質(zhì)的量的關系、物質(zhì)構成為解答該題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，他們設計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）整套實驗裝置的連接順序是f接a b接e d接c（填各接口處的字母代號）．
（2）E裝置中制取氯氣的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）B裝置的作用是干燥氯氣；A裝置中試劑X是飽和食鹽水．
（4）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變藍色，
（5）漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑．根據(jù)所學知識，回答下列問題：
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（化學式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
化學鍵H-HC-OC

O		H-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
由此計算△H1=___kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，則△H3=___kJ．mol-1（　�。�
A．99、-41B．+99、+41C．-99、+41D．-99、41

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol．一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的△S＞0
B．該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行
C．向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動
D．升高溫度平衡向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸鈣與稀醋酸反應：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．鐵粉與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．銅片與氯化鐵溶液反應  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出檢驗銨根的化學反應方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕紅色的煙，化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H（化學計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，則△H1=△H2．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中（反應條件均為燃燒）△H的大小：△H1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
（4）已知：101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol-1，則碳的燃燒熱數(shù)值＞110.5kJ•mol-1．
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量＞57.3kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH溶液，現(xiàn)將22.0g NaOH固體溶于水配成100.0mL溶液，
其密度為1.2g．mL-1．
（1）該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為18.3%．
（2）從該溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5.5mol/L，含NaOH的物質(zhì)的量為0.055mol．
（3）將取出的10.0mL溶液加水稀釋到100.0mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.55mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將一定量的A、B、C三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應，一段時間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．
請解答下列問題：
（1）反應的化學方程式用A、B、C可表示為2C?A+3B．
（2）用B的濃度變化表示在0～10min內(nèi)的反應速率是0.03mol/（L•min）．
（3）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是b．（填字母）
a．A和B濃度相等
b．A百分含量保持不變
c．A的生成速率與B的消耗速率相等
d．容器中氣體的質(zhì)量不變
e．容器中混合氣體的密度保持不變．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案