Question

1．某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）整套實驗裝置的連接順序是f接a b接e d接c（填各接口處的字母代號）．
（2）E裝置中制取氯氣的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）B裝置的作用是干燥氯氣；A裝置中試劑X是飽和食鹽水．
（4）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變藍(lán)色，
（5）漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（化學(xué)式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)實驗?zāi)康目芍�裝置連接順序為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗裝置、尾氣吸收裝置排序；
（2）實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進(jìn)濃鹽酸的揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)二者性質(zhì)選擇除雜試劑；
（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)；
（5）①氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
②漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；
③漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸；

解答 解：（1）為制取、收集純凈干燥的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)，則裝置連接為：發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、性質(zhì)檢驗裝置、尾氣吸收裝置，A、B為凈化裝置，C為性質(zhì)檢驗裝置，D為尾氣吸收裝置，E為發(fā)生裝置，F(xiàn)為收集裝置，所以正確的順序為：fabedc；
故答案為：abedc；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進(jìn)濃鹽酸的揮發(fā)，要制取純凈干燥的氯氣應(yīng)依次除去氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以選擇飽和食鹽水除去氯氣，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣，
故答案為：干燥氯氣；飽和食鹽水；
（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以C中現(xiàn)在為：溶液由無色變藍(lán)色；
故答案為：溶液由無色變藍(lán)色；
（5）①氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學(xué)式為：Ca（ClO）₂；
故答案為：Ca（ClO）₂；
③漂粉精溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)為次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；

點評 本題考查了氯氣的制備及其性質(zhì)應(yīng)用，主要考查化學(xué)方程式的書寫，明確氯氣制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．