Question

18．X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；化合物F由X、Y、Z三種元素組成．已知：化合物A、B、C中原子個數比都為1﹕1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X₂Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數相等．請回答下列問題：
（1）A的化學式為NaH；F的電子式為．
（2）B、C含有相同的化學鍵，該化學鍵是非極性共價鍵．
（3）請寫出化合物B與E反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，由元素X形成的單質也能在二氧化碳中燃燒，產生一種白色固體、一種黑色固體和一種有毒的無色氣體，黑色固體和有毒氣體的物質的量之比為1﹕1，將這種白色固體溶于水，沒有氣體產生，在所得溶液中加入足量稀鹽酸又產生一種無色無味的氣體，則X在二氧化碳中燃燒的化學方程式為6Na+5CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3Na₂CO₃+C+CO，該白色固體溶于水后所得溶液中離子濃度由大到水的順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），在該溶液中滴入幾滴酚酞，溶液變紅，溶液變紅原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子個數比都為1：1，其中B為淡黃色固體，可推測B為Na₂O₂，C、E常溫下均為無色液體，C、E常溫為液體，推測為H₂O₂和H₂O，則C為H₂O₂，E為H₂O；A、B、C三種元素分別為Na、H、O；A的化學式為XZ，是離子化合物，可知A為NaH，則X為Na，Y為O，Z為H，三種元素可組成化合物F為NaOH，NaH與水反應生成NaOH與氫氣；D是化學式為X₂Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數相等，則D為Na₂O，據此進行解答．

解答 解：X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子個數比都為1：1，其中B為淡黃色固體，可推測B為Na₂O₂，C、E常溫下均為無色液體，C、E常溫為液體，推測為H₂O₂和H₂O，則C為H₂O₂，E為H₂O，三種元素為Na、H、O；A的化學式為XZ，是離子化合物，可知A為NaH，則X為Na，Y為O，Z為H，三種元素可組成化合物F為NaOH，NaH與水反應生成NaOH與氫氣；D是化學式為X₂Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數相等，則D為Na₂O，
（1）A的化學式為NaH，F的化學式為NaOH，屬于離子化合物，電子式為，故答案為：NaH；；
（2）B為Na₂O₂、C為H₂O₂，均含有非極性共價鍵，故答案為：非極性共價鍵；
（3）B為Na₂O₂、E為H₂O，二者反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，由元素Na形成的單質也能在二氧化碳中燃燒，產生一種白色固體、一種黑色固體和一種有毒的無色氣體，黑色固體和有毒氣體的物質的量之比為1﹕1，將這種白色固體溶于水，沒有氣體產生，在所得溶液中加入足量稀鹽酸又產生一種無色無味的氣體，反應生成碳酸鈉、C、CO，則Na在二氧化碳中燃燒的化學方程式為：6Na+5CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3Na₂CO₃+C+CO，該Na₂CO₃溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，氫氧根離子原因碳酸根與碳酸氫根水解、水的電離，故離子濃度由大到水的順序為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），在該溶液中滴入幾滴酚酞，溶液變紅，溶液變紅原因是：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：6Na+5CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3Na₂CO₃+C+CO；c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

點評 本題考查位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，根據物質的顏色、狀態(tài)、組成特點進行推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．