3．25°C時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．將純水加熱到950C時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，Kw變小
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，平衡逆向移動，KW不變
D．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導(dǎo)電能力減弱

分析 A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，KW增大，氫離子濃度增大，pH減��；
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，溫度不變KW不變；
C．硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，溶于水電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大，溫度不變KW不變；
D．通入氯化氫后，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，KW增大，水仍呈中性，溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故A錯誤；
B．向水中加入稀氨水，氨水是弱電解質(zhì)，電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，c（OH-）增大，但Kw不變，故B錯誤；
C．由于硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，加入后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡向逆向移動，但是溶液中的氫離子濃度增大；由于溫度不變KW不變，故C正確；
D．氯化氫是強電解質(zhì)，加入后平衡逆向移動，但溶液中離子濃度增大，故導(dǎo)電能力增強，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查外界條件對弱電解質(zhì)水的電離平衡的影響，注意加入酸、堿，平衡逆向移動，但是溶液中的氫離子或者氫氧根濃度反而增大，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；計算反應(yīng)
4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱為△H=-378.8kJ/mol；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：
6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad（選填編號，注意大小寫）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將變小；
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出元素符號：ANa，DSi，EP．
（2）用電子式表示B與F形成化合物的過程：．
（3）A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）D的固態(tài)氧化物為SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知在金屬活動性順序表中，a為排在氫前面的金屬．在如圖所示的裝置中，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述中，不正確的是（　　）
A．碳棒上有氣體放出，溶液酸性變?nèi)?/td>B．a是正極，b是負(fù)極
C．導(dǎo)線中有電子從a極到b極D．a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；化合物F由X、Y、Z三種元素組成．已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1﹕1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為NaH；F的電子式為．
（2）B、C含有相同的化學(xué)鍵，該化學(xué)鍵是非極性共價鍵．
（3）請寫出化合物B與E反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，由元素X形成的單質(zhì)也能在二氧化碳中燃燒，產(chǎn)生一種白色固體、一種黑色固體和一種有毒的無色氣體，黑色固體和有毒氣體的物質(zhì)的量之比為1﹕1，將這種白色固體溶于水，沒有氣體產(chǎn)生，在所得溶液中加入足量稀鹽酸又產(chǎn)生一種無色無味的氣體，則X在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為6Na+5CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3Na2CO3+C+CO，該白色固體溶于水后所得溶液中離子濃度由大到水的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），在該溶液中滴入幾滴酚酞，溶液變紅，溶液變紅原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH?（ap）①
NH4++H2O?NH3•H2O+H+②
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致①導(dǎo)致的平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH?（ap）①
NH4++OH-?NH3•H2O②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3•H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是B（填寫編號）．
A、NH4NO3B、CH3COONH4C、Na2CO3D、NH3•H2O
（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是醋酸銨溶液顯中性．
（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理？乙（填“甲”或“乙”）；寫出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�
A．HClB．NH3•H2OC．（NH4）2SO4D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碳是形成物種最多的元素之一，許多含碳物質(zhì)對人類極其重要．
（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示．則12g石墨烯中含有0.5NA個6元環(huán)． 
（2）工業(yè)上利用甲烷和氧氣直接氧化制取甲醇的反應(yīng)如下：
CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反應(yīng)有：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
①若要有利于甲醇的生成，除了改變溫度外，還可以采取的兩種措施是增大壓強、選用合適的催化劑；
②甲醇與氧氣反應(yīng)生成HCHO（g）和水蒸汽的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
（3）苯乙烷（C8H10）生產(chǎn)苯乙烯（C8H8）的反應(yīng)：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，將0.40mol苯乙烷充入2L密閉容器中反應(yīng)，不同時間容器內(nèi)n（C8H10）如下表：
時間/min0102030
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2
2當(dāng)反應(yīng)進行到30min時恰好到達平衡，則n2取值的最小范圍是0.22＜n＜0.26；
②改變溫度為T2℃，其他條件不變，測得平衡時容器內(nèi)氣體壓強為反應(yīng)前的1.4倍，則此時苯乙烷的轉(zhuǎn)化率為40%．
（4）用惰性電極電解葡萄糖和硫酸鈉混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在陽極生成，對應(yīng)的電極反應(yīng)式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A為分子式為C7H8的芳香烴根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的名稱是甲苯．
（2）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）簡述B中鹵素原子的檢驗方法取少量B溶液于試管中，加NaOH溶液加熱，一段時間后，加入足量HNO3酸化，再加Ag NO3，若產(chǎn)生淡黃色沉淀則為溴元素
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{光照}{→}$+HBr
反應(yīng)③的化學(xué)方程式是+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O
反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．

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