Question

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO₂（g）氧化為1molSO₃（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示

 

，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱

 

（填“有”或“無”）影響．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)

 

（填“升高”或“降低”），△H

 

（填“變大”、“變小”或“不變”），
（3）圖中△H=

 

KJ?mol-1．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）A、C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；
（2）催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)物和生成物能量高低；
（3）根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的△H之比．

解答： 解：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，
故答案為：A表示反應(yīng)物總能量、C表示生成物總能量；無；
（2）催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)物和生成物能量高低，故答案為：降低；不變；
（3）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，故答案為：-198．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)過程的能量變化圖以及運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算，難度不大，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系．