（10分）25℃時(shí)，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：                            
若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
⑴加入少量冰醋酸，平衡將         ，溶液中c(H+)將        （增大、減小、不變）；
⑵加入一定量蒸餾水，平衡將         ，溶液中c(H+)將        （增大、減小、不變）
⑶加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將         ，溶液中c(H+)將        （增大、減小、不變）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將         ，溶液中c(H+)將        （增大、減小、不變）
CH3COOHCH3COO-+ H+ （2分）
⑴向電離方向移動(dòng) （1分） 增大  （1分）
⑵向電離方向移動(dòng) （1分） 減小  （1分）
⑶向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng)（1分）  增大（1分）  
⑷向電離方向移動(dòng) （1分） 減小（1分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說明醋酸是弱酸的是 
①下當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體 ②0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9 ③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8 ⑤pH等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸液消耗堿液多
A．②④⑤　B．②④　C．②③④　D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：
（1）高碘酸是       （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）
（2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO—3與Na+的物質(zhì)的量的關(guān)系是n(Na+)     n(IO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的還原劑是               ，該反應(yīng)的離子方程式可表示為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）是
A．電解，NaOH溶液B．蒸餾，Na2CO3溶液
C．酯化反應(yīng)，石蕊試液D．中和滴定，pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，在等體積的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
A．1:10:10:10B．1:5:510:510
C．1:20:10:10D．1:10:10:10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH3COOHCH3COO-- +H+  下列說法不正確的是：
A．加入醋酸鈉，平衡向左移動(dòng)，B．加入碳酸鈉，平衡向右移動(dòng)
C．加水稀釋，C(H+)減小D．加水稀釋，溶液中僅有的三種離子濃度都減小。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向CH3COOH  CH3COO－+ H+ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變大的是
A．NH4Cl固體B．CH3COONaC．NH3·H2OD．Zn粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）今有a．鹽酸  b．硫酸  c．醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號(hào)填寫）
（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是_________________             ；
（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是_______________                 ；
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________                               。 如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知同溫同濃度時(shí)①H2CO3比H2S電離度大，②H2S比HCO3－電離度大，則下列反應(yīng)不正確的是
A．Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3
C．2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2D．NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S

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