下列事實能說明醋酸是弱酸的是 
①下當(dāng)溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體 ②0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9 ③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8 ⑤pH等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸液消耗堿液多
A．②④⑤　B．②④　C．②③④　D．②③
A
醋酸鈉溶液是鹽溶液應(yīng)該PH為7，實際上是9說明醋酸根發(fā)生了水解，醋酸是弱酸，②正確；0.1mol/L的醋酸的pH值應(yīng)該為1，實際上是4.8，說明醋酸分子沒有全部電離，醋酸是弱酸，④正確；如果醋酸是強酸則pH等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，消耗堿液的體積應(yīng)該相同，實際上醋酸消耗的多說明醋酸是弱酸，溶液中存在沒有電離的醋酸分子，所以耗堿增多，⑤正確；所以正確的是②④⑤答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明醋酸是弱酸的是：
A．醋酸與水能以任意比混溶
B．1 m o 1／L的醋酸鈉溶液的PH值約為9
C．醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體
D．1 m o 1／L的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)
B．水的離子積常數(shù)為KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7
C．1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋時，溶液中某種離子濃度可能增大
D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是   （   ）
①0.1mol·L-1的醋酸溶液的pH約為3
②醋酸易溶于水
③0.1mol·L-1的醋酸溶液10ml恰好與10ml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
④在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
⑤在常溫常壓下，0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH大于7
A．①②④B．③④⑤C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．過量①與②分別與少量的鋅（大小相同）反應(yīng)時，開始時刻速率相同，反應(yīng)中速率：①<②
B．將②、③兩種溶液混合后，若呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
D．將③稀釋a倍，將④稀釋b倍，兩溶液pH相等，則a<b倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)
B．點②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C．點③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)
A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)
B．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
C．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
D．鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(Ka 為電離平衡常數(shù))（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）25℃時，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：                            
若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
⑴加入少量冰醋酸，平衡將         ，溶液中c(H+)將        （增大、減小、不變）；
⑵加入一定量蒸餾水，平衡將         ，溶液中c(H+)將        （增大、減小、不變）
⑶加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將         ，溶液中c(H+)將        （增大、減小、不變）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將         ，溶液中c(H+)將        （增大、減小、不變）

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