有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽(yáng)離子A+和B+及一價(jià)陰離子X﹣和Y﹣組成的鹽溶液.據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判斷不水解的鹽是( )
| A. | BX | B. | AX | C. | AY | D. | BY |
考點(diǎn):
鹽類水解的原理.
專題:
鹽類的水解專題.
分析:
AY溶液的PH>7,顯堿性,說明A相對(duì)于Y為強(qiáng)堿性物質(zhì),Y相對(duì)于A來說屬弱酸性物質(zhì);同理BX溶液的pH<7,X為強(qiáng)酸性物質(zhì),B為弱堿性物質(zhì);不能水解,意味著是由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿組成的物質(zhì),組成只有一種,即AX;
解答:
解:AY溶液的PH>7,顯堿性,說明A相對(duì)于Y為強(qiáng)堿性物質(zhì),Y相對(duì)于A來說屬弱酸性物質(zhì);同理BX溶液的pH<7,X為強(qiáng)酸性物質(zhì),B為弱堿性物質(zhì);據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH=7,說明BY是弱離子寫成的弱酸弱堿鹽且水解程度相同,溶液呈中性,AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解,由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿組成的物質(zhì),組成只有一種,即AX;
故選B.
點(diǎn)評(píng):
本題考查鹽類水解的規(guī)律應(yīng)用,溶液酸堿性的判斷能水解離子的分析是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某高聚物的結(jié)構(gòu)片段如下:
下列分析正確的是( )
| A. | 它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物 |
| B. | 其單體是CH2=CH2COOH和HOCH2CH2OH |
| C. | 其鏈節(jié)是CH3CH2COO(CH2)2OH |
| D. | 其單體是CH2=CHCOO(CH2)2OH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某混合物澄清透明的水溶液中,可能含有以下離子中若干種:K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣,現(xiàn)每次取該溶液100.00mL溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成;
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀,洗滌后干燥得沉淀6.27g,再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷,原溶液中可能存在的離子是 .
(2)原溶液中一定存在的陽(yáng)離子是 ,其物質(zhì)的量濃度至少為 mol/l.
(3)原溶液中一定存在的陰離子是﹣ ,其物質(zhì)的量濃度分別為 mol/L、 mol/l.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是( 。
| A. | Ba2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ | B. | OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+ |
| C. | Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ | D. | Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( 。
| A. | HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ•mol﹣1 |
| B. | CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ•mol﹣1,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=(2×283.0)kJ•mol﹣1 |
| C. | 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 |
| D. | 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體.
(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為 ;為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣,請(qǐng)選擇下列中合適的裝置 .
(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
第一組:以空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑.將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng).
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng).向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅.反應(yīng)完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH,鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10﹣5mol•L﹣1,就認(rèn)為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結(jié)晶.
已知:Ksp≈10﹣22,Ksp≈10﹣16,Ksp≈10﹣38
請(qǐng)回答下列問題:
如開始加入的銅粉為3.2g,最后所得溶液為500mL,溶液中含有鐵元素0.005mol.
①方案1中的B儀器名稱是 .
②為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為 .
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是 .
A、CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,用離子方程式解釋其原因 .
第二組:過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L﹣1的稀硫酸中,控溫在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1h后,過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4•5H2O 10.5g.
請(qǐng)回答下列問題:
⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是 ,
⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4•5H2O的產(chǎn)率為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是( 。
①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸; ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物;③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體;
④用堿式滴定管取23.10mL溴水; ⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物;⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液.
A. ①②④ B. ②③④⑥ C. ③⑥ D. ③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
8.34g FeSO4•7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示.下列說法中正確的是( )
A. 溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4•5H2O
B. 溫度為l59℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4•3H2O
C. 在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4FeO+SO3↑
D. 取適量380℃時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時(shí)有兩種無色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式:①1s22s22p63s23p4,②1s22s22p63s23p3,③1s22s22p3,④1s22s22p5,下列比較中正確的是( 。
| A. | 第一電離能:④>③>②>① | B. | 原子半徑:④>③>②>① |
| C. | 電負(fù)性:④>③>①>② | D. | 最高正化合價(jià):④>③=②>① |
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