化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用．下列實驗中所選用的儀器合理的是（　　）

①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；

④用堿式滴定管取23.10mL溴水； ⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．

　 A． ①②④ B． ②③④⑥ C． ③⑥ D． ③⑤⑥

　


考點： 計量儀器及使用方法；過濾、分離與注入溶液的儀器． 

專題： 化學(xué)實驗常用儀器．

分析： ①在實驗室量取液體時，因為量程太大，會使區(qū)分度增大，而加大誤差；量程太小，需量取多次，也會加大誤差，采用就近原則進行解答；

②對互不相溶的兩層液體，靜置后分層，則可使用分液漏斗來分離；

③托盤天平精確到0.1g；

④溴水顯酸性，有強氧化性；

⑤瓷坩堝中含有二氧化硅，與NaOH在加熱下反應(yīng)；

⑥根據(jù)溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格．

解答： 解：①在實驗室量取液體時，因為量程太大，會使區(qū)分度增大，而加大誤差；量程太小，需量取多次，也會加大誤差，采用就近原則，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故①錯誤；

②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，故②錯誤；

③托盤天平精確到0.1g，故可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故③正確；

④溴水有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故④錯誤；

⑤瓷坩堝中含有二氧化硅，與NaOH在加熱下反應(yīng)，而使坩堝炸裂，故⑤錯誤；

⑥配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故⑥正確．

故選C．

點評： 本題考查化學(xué)實驗常用儀器，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．

　　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�

　 A． 燒杯中有銅無鐵 B． 燒杯中鐵、銅都無

　 C． 燒杯中鐵、銅都有 D． 燒杯中有鐵無銅

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，其化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�

　

A．

HCl 和KCl

B．

NH3 和H2O

C．

SiO2 和NaCl

D．

CO2 和NaOH

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價陽離子A+和B+及一價陰離子X﹣和Y﹣組成的鹽溶液．據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（　�。�

　

A．

BX

B．

AX

C．

AY

D．

BY

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：

時間（s）

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為　　 mol•L﹣1•s﹣1．

（2）n3　　n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　（保留小數(shù)點后一位）．

（3）若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是　 mol•L﹣1，假設(shè)在80s時達到平衡，請在如圖中畫出并標明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．

（4）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2（g）⇌Ν2O4（g）的平衡常數(shù)將　　（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（5）達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32mol氦氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡將　　（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol．下列說法正確的是（　�。�

　 A． 反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

　 B． 氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+

　 C． 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmol

　 D． 反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3+的總物質(zhì)的量為（y﹣x）mol

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為達到相應(yīng)的實驗?zāi)康�，下列實驗的設(shè)計或操作最合理的是（　�。�

　 A． 為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液滴定

　 B． 為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部

　 C． 為比較Cl與S元素的非金屬性強弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值

　 D． 給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗其中的白色固體為無水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（　　）

　 A． 原子數(shù) B． 分子數(shù) C． 體積 D． 物質(zhì)的量

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、E為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高．E原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的．W元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ•mol﹣1）：

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

請回答：

（1）E元素基態(tài)原子的價電子排布式是：　　，周期表中位置　　；

（2）X、Y、Z、W四種元素的電負性大小關(guān)系：　　（填元素符號，用“＞”連接）；

（3）寫出W2Y2的電子式　　；

（4）X、Z可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是：　　；

（5）X的氫化物易溶于水的原因是：　　

（6）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中可能存在的氫鍵　　．

（7）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）

若該反應(yīng)中有4mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有　　mol．

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