Question

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol?L^-1?min^-1．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、z=4
• B、B的轉(zhuǎn)化率是40%
• C、A的平衡濃度是1.4 mol?L^-1
• D、平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)確定化學(xué)計(jì)量數(shù)z，V_D=0.2mol/（L?min），V_C=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol/（L?min），則z=4；
    3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
開(kāi)始 4       2       0       0
轉(zhuǎn)化1.2      0.8     1.6     0.8
平衡2.8      1.2     1.6     0.8
結(jié)合轉(zhuǎn)化率的概念及物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比來(lái)計(jì)算．

解答： 解：根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)確定化學(xué)計(jì)量數(shù)z，V_D=0.2mol/（L?min），V_C=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol/（L?min），則z=4；
    3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
開(kāi)始 4       2       0       0
轉(zhuǎn)化1.2      0.8     1.6     0.8
平衡2.8      1.2     1.6     0.8
A、計(jì)算可知z=4，故A正確；
B、B的轉(zhuǎn)化率=

0.8mol

2mol

×100%=40%，故B正確；
C、A的平衡濃度=

2.8mol

2L

=1.4mol/L，故C正確；
D、氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的

2.8mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol

4mol+2mol

=

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，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，熟悉化學(xué)平衡的三段法計(jì)算及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算即可解答，注意反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、化學(xué)計(jì)量數(shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系來(lái)解答，題目難度中等．