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5.(1)膽礬CuSO4•5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖1如下,其含有的微粒間作用力有abde(填序號(hào))
a.離子鍵  b.極性鍵  c.金屬鍵 d.配位鍵  e.氫鍵  f.非極性鍵
(2)根據(jù)等電子原理,寫出與CO2等電子體的分子和離子各一種N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+;1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA
(3)已知
 CH4SiH4NH3PH3
沸點(diǎn)(K)101.7161.2239.7185.4
分解溫度(K)8737731073713.2
分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請(qǐng)回答
①CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,沸點(diǎn)高低的原因是結(jié)構(gòu)相似時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4;但氨氣分子間還存在氫鍵,則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
②CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能,N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能,因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4,NH3的分解溫度高于PH3
(4)C60形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則每個(gè)C60分子周圍距離最近的C60分子由12個(gè),若晶胞參數(shù)為pnm,列出計(jì)算該晶體的密度4×720p×1073NAg•cm-3(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)

分析 (1)離子之間存在離子鍵,非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子之間存在配位鍵,氧原子和氫原子間存在氫鍵;
(2)根據(jù)等電子體是指具有相同價(jià)電子總數(shù)和原子總數(shù)的分子或離子來(lái)回答,也可以運(yùn)用等量異質(zhì)替換尋找等電子體,互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相似;
(3)①利用相對(duì)分子質(zhì)量分析分子間作用力,并注意氨氣分子中有氫鍵;
②非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,以晶胞頂點(diǎn)上的分子為例,每個(gè)C60分子周圍距離最近的C60分子位于經(jīng)過(guò)該頂點(diǎn)的12個(gè)面的面心上,每個(gè)晶胞中含有C60的分子數(shù)為8×18+6×12=4,根據(jù)ρ=mV計(jì)算密度.

解答 解:(1)膽礬CuSO4•5H2O中,銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵,硫原子和氧原子間存在極性共價(jià)鍵,銅原子和氧原子間存在配位鍵,氧原子和氫原子間存在氫鍵,
故選abde;
(2)CO2中有16個(gè)價(jià)電子,三個(gè)原子,所以與CO2互為等電子體的微粒為N2O、CS2、CNO-、SCN-、NO2+ 等,O22+與N2互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)也相似,每個(gè)氮分子中有2個(gè)π鍵,所以1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA,
故答案為:N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+;2NA
(3)①因結(jié)構(gòu)相似時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4;但氨氣分子間還存在氫鍵,則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
故答案為:結(jié)構(gòu)相似時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4;但氨氣分子間還存在氫鍵,則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
②因非金屬性C>Si,N>P,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4,NH3>PH3;穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)分解需要的溫度高,從鍵能上可知,C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能,
N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能,因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4,NH3的分解溫度高于PH3
故答案為:C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能,N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能,因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4,NH3的分解溫度高于PH3
(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,以晶胞頂點(diǎn)上的分子為例,每個(gè)C60分子周圍距離最近的C60分子位于經(jīng)過(guò)該頂點(diǎn)的12個(gè)面的面心上,所以每個(gè)C60分子周圍距離最近的C60分子有12個(gè),每個(gè)晶胞中含有C60的分子數(shù)為8×18+6×12=4,晶胞參數(shù)為pnm,則晶胞的體積為(p×10-7cm)3,根據(jù)ρ=mV可在,晶胞的密度=4×720NAp×1073g•cm-3=4×720p×1073NAg•cm-3,
故答案為:12;4×720p×1073NA

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注重對(duì)等電子體、沸點(diǎn)比較、穩(wěn)定性的比較及應(yīng)用、晶胞的計(jì)算等知識(shí)的考查,考查點(diǎn)較多,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

15.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí).2CO2(g)+6H2(g)═CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列敘述錯(cuò)誤的是( �。�
A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高CH3CH2OH的產(chǎn)率
B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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16.綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確的是(  )
A.分子式為C16H18O9
B.0.1 mol綠原酸最多與0.8 mol NaOH反應(yīng)
C.能與Na2CO3反應(yīng)
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13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( �。� 
A.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
B.Y是氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性小于Z的氣態(tài)氫化物
C.Z一定是活潑的金屬
D.1molZ單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒時(shí),有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.室溫下,下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是( �。�
序號(hào)
pH1212
溶液氨水氫氧化鈉溶液
A.①②兩溶液中c(OH-)相等
B.①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:①>②
C.①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1
D.等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol•L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.一定條件下,中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),甲、乙、丙、X之間存在“甲xx丙”的轉(zhuǎn)化關(guān)系,丙不可能是(  )
A.SO3B.NO2C.SiD.CH3COOH

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17.如圖是一套實(shí)驗(yàn)制取氣體的裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體.下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是(  )
A.制取NO氣體B.制取二氧化碳?xì)怏w
C.制取氯氣D.制取氨氣

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14.下列物質(zhì)分別進(jìn)行水解,其最終水解產(chǎn)物僅有一種的是( �。�
①蔗糖   ②麥芽糖 ③淀粉 ④纖維素    ⑤油脂 ⑥蛋白質(zhì).
A.①⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑥D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.在含有7.4g Ca(OH)2的澄清石灰水中通入amol CO2時(shí)生成5g沉淀,再通入b mol CO2共生成10g沉淀,再通入cmol CO2還剩5g沉淀,再通入dmol CO2,沉淀恰好溶解得澄清溶液,則下列敘述中正確的是(  )
A.a:(b+c+d)=1:1.5B.(a+b):(c+d)=1:1C.a=b=c=d=1.12LD.a+b+c=d=0.2mol

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