4．氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．對(duì)于該反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）
A．C發(fā)生還原反應(yīng)B．生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子
C．N2是還原劑D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

分析 Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO中，N元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．C元素的化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．每生成1mol AlN，轉(zhuǎn)移1mol×[0-（-3）]=3mol電子，故B正確；
C．N元素的化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，質(zhì)量的單位為g，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某元素R的陰離子Rn-核外有a個(gè)電子，中子數(shù)為b，則其質(zhì)量數(shù)為（　�。�
A．b+nB．b+a+nC．b+a-nD．b-a+n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答：
（1）計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量2.0g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥托盤(pán)天平⑦量筒．配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器①④⑤（填序號(hào)），
還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏．
（4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作
順序?yàn)棰茛冖佗邰埽ㄌ钚蛱?hào)）．
①振蕩搖勻      ②洗滌      ③定容       ④顛倒搖勻      ⑤轉(zhuǎn)移
（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是③⑤（填序號(hào)）
①未洗滌燒杯、玻璃棒     ②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)     ③定容時(shí)俯視刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某飽和鏈烴A，在足量的氧氣中充分燃燒，氣體通過(guò)濃硫酸充分吸收增重5.4g，再通過(guò)堿石灰固體增重11g．求烴A的分子量和分子式，并寫(xiě)出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鋼鐵產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家重工業(yè)的發(fā)展水平．已知工業(yè)冶煉鐵的過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
⑤C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H5
⑥FeO（s）+CO（g）=Fe（s）十CO2（g）△H6
下列推斷不正確的是（　�。�
A．△H4＜0，△H5＞0
B．△H6=$\frac{{△H}_{1}×3-{△H}_{2}-{△H}_{3}×2}{6}$
C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{3}}{2}$
D．2Fe3O4（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=3Fe2O3（s）△H=$\frac{{△H}_{4}-{△H}_{5}}{2}$-△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．合成水楊酸某酯E的路線如圖：

已知：①2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$；
②A分子中有3個(gè)亞甲基（-CH2-）；  ③D的相對(duì)分子質(zhì)量為130；
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基；③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）．
（2）檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的試劑為Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH．
（3）A的同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體M在Cu和加熱條件下不能被O2氧化，則M的名稱（系統(tǒng)命名法）為2-甲基-2-丙醇．
（4）水楊酸在一定條件下可以形成高分子化合物，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a
a．B的核磁共振氫譜有4組吸收峰   
b．水楊酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成 
c．E的分子結(jié)構(gòu)中不含有羥基；
d．1mol E與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2
（6）水楊酸有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個(gè)苯環(huán)、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)并能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有9種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．居室裝修用石材的放射性常用${\;}_{88}^{226}$Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，發(fā)現(xiàn)Ra元素的居里夫人（Marie Curie）曾兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)．下列敘述中正確的是（　　）
A．${\;}_{88}^{226}$Ra原子核外有88個(gè)電子
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高
D．Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．用A質(zhì)子數(shù)、B中子數(shù)、C核外電子數(shù)、D最外層電子數(shù)填寫(xiě)下列空格．
（1）原子種類由AB決定．（填寫(xiě)字母序號(hào)，下同）
（2）元素種類由A決定．
（3）元素有無(wú)同位素由B決定．
（4）1～18號(hào)元素的化合價(jià)主要由D決定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲烷分子的電子式是，結(jié)構(gòu)式．

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