13．用A質(zhì)子數(shù)、B中子數(shù)、C核外電子數(shù)、D最外層電子數(shù)填寫下列空格．
（1）原子種類由AB決定．（填寫字母序號，下同）
（2）元素種類由A決定．
（3）元素有無同位素由B決定．
（4）1～18號元素的化合價主要由D決定．

分析 （1）核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
（2）質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子統(tǒng)稱為元素；
（3）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子互稱同位素；
（4）化合價主要由價電子決定．

解答 解：（1）核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，則原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，故答案為：AB；
（2）元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，則元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，故答案為：A；
（3）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子互稱同位素，所以元素有無同位素由中子數(shù)決定，故答案為：B；
（4）化合價主要由價電子決定，而主族元素價電子一般就是最外層電子，而副族元素大多還包括次外層的一些電子，故答案為：D．

點(diǎn)評 本題考查了原子的構(gòu)成，側(cè)重考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的掌握程度，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有一無色透明水溶液，由以下離子中的若干種組成：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取等量三份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測該溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，一定沒有Mg2+、Ba2+，可能含有K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．對于該反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．C發(fā)生還原反應(yīng)B．生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子
C．N2是還原劑D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素ABCD
性質(zhì)
或結(jié)
構(gòu)信息		原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為：[Ar]3 d104sx，有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑
（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號表示）；試解釋原因同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的．
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2雜化，B元素的最高價氧化物分子的VSEPR構(gòu)型為平面三角形；B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為直線形；
（3）D元素最高價氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點(diǎn)低（填“高”或“低”），其原因是CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，最后得到深藍(lán)色溶液；后一現(xiàn)象的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為12，C晶體的密度為$\frac{4×64}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達(dá)式，可以不簡化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中$Fe{（OH）_3}+3{H^+}=F{e^{3+}}+3{H_2}O$
B．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向100mL 0.1moL/L的溴化亞鐵溶液中通入0.015 mol的氯氣$2F{e^{2+}}+4B{r^-}+3C{l_2}=2F{e^{3+}}+2B{r_2}+6C{l^-}$
D．向明礬溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好完全沉淀$A{l^{3+}}+S{O_4}^{2-}+B{a^{2+}}+3O{H^-}=BaS{O_4}↓+Al{（OH）_3}↓$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)膠體及其性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷
C．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其它分散系卻沒有
D．納米材料 微粒直徑從幾納米到幾十納米（1nm=10-9m），因此納米材料屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化過程與能量的說法中正確的是（　�。�
A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．燃燒屬于放熱反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂放出能量
D．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：Z＞Y＞X
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H4YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)?nbsp;Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A．H+、Fe2+、I-、NO3-B．Al3+、AlO2-、SO42-、Cl-
C．K+、Ag+、Ca2+、NO3-D．NH4+、Na+、OH-、MnO4-

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