3.為了測(cè)定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù),某學(xué)生課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置.實(shí)驗(yàn)中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2,準(zhǔn)確測(cè)量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積(實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣),請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)圖中瓶Ⅱ的作用是除去吸入空氣中的CO2
(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下A、B、C、D四種建議,你認(rèn)為合理的是(填代號(hào))D.
A.在E處增加CaCl2干燥管                       
B.在F處增加CaCl2干燥管
C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管              
D.不必增加干燥管
(3)將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(圖中的Ⅲ),有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,其理由是可增大氣體與溶液的接觸面積,使氣體中的CO2被充分吸收.
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣,再緩緩呼氣,反復(fù)若干次,得如下數(shù)據(jù):瓶Ⅰ溶液增重a g,收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為b L,該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是(列出算式):$\frac{\frac{ag}{44g/mol}×22.4L/mol}{bL+\frac{ag}{44g/mol}×22.4L/mol}$.
(5)實(shí)驗(yàn)中若猛吸猛呼,會(huì)造成不安全后果,猛吸時(shí)會(huì)把瓶1中的NaOH溶液吸入口中,猛呼時(shí)會(huì)把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外.

分析 (1)吸氣時(shí),空氣進(jìn)入錐形瓶Ⅱ,在加入呼吸口,此時(shí)空氣中的二氧化碳被錐形瓶Ⅱ中的氫氧化鈉吸收,防止呼出氣體中二氧化碳的含量測(cè)定;
(2)不需要測(cè)定吸入氣體的體積,從F中進(jìn)氣,又馬上進(jìn)入瓶Ⅱ,又與水接觸,從E管排出的氣體通常用排水法測(cè)量氣體的體積,含有水蒸氣又溶于水中,不影響測(cè)量結(jié)果;
(3)可增大氣體與溶液的接觸面積,使氣體中的(CO2被充分吸收;
(4)瓶I溶液增重ag為二氧化碳的質(zhì)量,據(jù)此計(jì)算呼出氣體中二氧化碳的體積,二氧化碳的體積與收集到的氣體體積之和為呼出氣體的體積,進(jìn)而計(jì)算呼出氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù);
(5)猛吸時(shí)會(huì)把瓶1中的NaOH溶液吸入口中,猛呼時(shí)會(huì)把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外.

解答 解:(1)吸氣時(shí),空氣進(jìn)入錐形瓶Ⅱ,在加入呼吸口,此時(shí)空氣中的二氧化碳被錐形瓶Ⅱ中的氫氧化鈉吸收,防止呼出氣體中二氧化碳的含量測(cè)定;
故答案為:除去吸入空氣中的CO2;
(2)不需要測(cè)定吸入氣體的體積,從F中進(jìn)氣,又馬上進(jìn)入瓶Ⅱ,又與水接觸,從E管排出的氣體通常用排水法測(cè)量氣體的體積,含有水蒸氣又溶于水中,不影響測(cè)量結(jié)果,不需要增加干燥管,故選D,
故答案為:D;
(3)可增大氣體與溶液的接觸面積,使氣體中的CO2被充分吸收;
故答案為:可增大氣體與溶液的接觸面積,使氣體中的CO2被充分吸收;
(4)瓶I溶液增重ag為二氧化碳的質(zhì)量,物質(zhì)的量為 $\frac{ag}{44g/mol}$,標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為 $\frac{ag}{44g/mol}$×22.4L/mol,呼出氣體的總體積為(bL+$\frac{ag}{44g/mol}$×22.4L/mol),呼出氣體中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)=$\frac{\frac{ag}{44g/mol}×22.4L/mol}{bL+\frac{ag}{44g/mol}×22.4L/mol}$,
故答案為:$\frac{\frac{ag}{44g/mol}×22.4L/mol}{bL+\frac{ag}{44g/mol}×22.4L/mol}$;
(5)猛吸時(shí)會(huì)把瓶1中的NaOH溶液吸入口中,猛呼時(shí)會(huì)把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外,
故答案為:把瓶1中的NaOH溶液吸入口中;把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外.

點(diǎn)評(píng) 本題以人新陳代謝呼出氣體中的CO2體積分?jǐn)?shù)測(cè)定為載體,綜合考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ且坏蓝ㄐ耘c定量相結(jié)合的實(shí)驗(yàn)題,該題對(duì)于實(shí)驗(yàn)知識(shí)的考查有氣體除雜、氣體干燥、如何提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度、實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的安全問題等等,重點(diǎn)落腳在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理上,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是(  )
A.碘單質(zhì)的升華過程中,只需克服分子間作用力
B.NH4Cl屬于離子化合物,該物質(zhì)中不存在共價(jià)鍵
C.在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中,都存在共價(jià)鍵,它們都是由分子構(gòu)成
D.金剛石和足球烯(C60)均為原子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法不正確的是( 。
A.用pH試紙測(cè)溶液的pH和用紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)均不需要潤(rùn)濕
B.液溴保存時(shí)常加少量的水液封
C.可用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
D.NaBr溶液中加少量新制氯水,再加少量CCl4充分振蕩后靜置,下層為橙紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.某研究小組為了探究固體甲(二元化合物)和固體乙(無機(jī)礦物鹽,含五種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

已知:向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解;向溶液2中連續(xù)通入氣體2,也是先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解.請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式是Al4C3,
(2)乙的化學(xué)式是BaCO3•Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3
(3)加熱條件下,氣體1與固體2反應(yīng),可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O.
(4)足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.有人認(rèn)為,判斷該反應(yīng)的氣體2是否過量較難,應(yīng)對(duì)其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進(jìn)行檢驗(yàn),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這一產(chǎn)物的成分:取反應(yīng)后的溶液少許于試管中,滴加過量的CaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則產(chǎn)物中有正鹽;過濾后,向?yàn)V液中滴加NaOH溶液,若又出現(xiàn)白色沉淀,則產(chǎn)物中有酸式鹽.若二者都出現(xiàn),為二者混合物(可選試劑:氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
甲方案:
實(shí)驗(yàn)步驟為:①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g;②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g;③加熱;④冷卻;⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g;⑥重復(fù)③至⑤操作,直至恒重,質(zhì)量為D g.
(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(2)計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測(cè)定數(shù)據(jù)為A、B、D.
乙方案:
在天平上準(zhǔn)確稱取 0.3000g樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.1000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為NaHCO3,即HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl.重復(fù)上述操作兩次.
(3)配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100ml,若用2.0mol/LHCl進(jìn)行配制,需用量筒量取該HCl溶液5.00ml;定容時(shí)俯視刻度線,將導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高.(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)
(4)根據(jù)表數(shù)據(jù),樣品中w(Na2CO3)=70.7%.(用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù))
滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/g稀鹽酸的體積/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0221.03
20.30002.0021.99
30.30000.2020.20
丙方案:
稱取m g樣品,選用如圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積.

(5)某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關(guān)閉止水夾a,用止水夾夾住橡皮管c,打開活塞b.若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下,試判斷裝置A是否漏氣?無法確定(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”).
實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置A中c的作用平衡氣壓,有利于液體流出,減小由于液體流下引起的體積誤差.
(6)為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性,應(yīng)選用裝置A和C(填寫字母標(biāo)號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.現(xiàn)有某鐵碳合金,某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)了圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略).

I.探究濃硫酸的某些性質(zhì)
(1)按圖示連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量e的質(zhì)量.
(2)將a g鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸,儀器A的名稱為蒸餾燒瓶.未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng).
(3)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象.寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+6H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O、C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色.由此可得到濃硫酸具有強(qiáng)氧化性.
(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng),寫出相應(yīng)的離子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+
(5)反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應(yīng)放熱外,還可能的原因是碳鐵合金在酸溶液中形成原電池.
Ⅱ.測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(6)待A中固體完全消失并不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重,E增重b g.鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{3b}{11a}$(寫表達(dá)式).
(7)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜,使用圖2所示的裝置和其他常用的實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可.為了培寧和準(zhǔn)寧地計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是C.(填標(biāo)號(hào)).
A.用排水法測(cè)定H2的體積
B.反應(yīng)結(jié)束后,過濾、洙滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
C.測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料,它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì).下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力相同的是( 。
A.硝酸鈉和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.氯化鈉和氧化鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后,分子中含有16O的物質(zhì)有(  )
A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.將足量CO2逐漸通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,生成的物質(zhì)依次是(水除外)(  )
A.K2CO3、KHCO3、CaCO3、Ca(HCO32B.CaCO3、K2CO3、KHCO3、Ca(HCO32
C.K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO32      D.K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO32

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同步練習(xí)冊(cè)答案