7．將足量CO2逐漸通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成的物質(zhì)依次是（水除外）（　�。�
A．K2CO3、KHCO3、CaCO3、Ca（HCO3）2B．CaCO3、K2CO3、KHCO3、Ca（HCO3）2
C．K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca（HCO3）2　　　　　　D．K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca（HCO3）2

分析 KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀，當(dāng)碳酸鉀反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，以此來(lái)解答．

解答 解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀CO2+2KOH=K2CO3+H2O，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3，當(dāng)碳酸鉀反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO3）2，發(fā)生CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意注意反應(yīng)的先后順序的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為了測(cè)定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)中用過(guò)量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準(zhǔn)確測(cè)量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣），請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）圖中瓶Ⅱ的作用是除去吸入空氣中的CO2．
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認(rèn)為合理的是（填代號(hào)）D．
A．在E處增加CaCl2干燥管                       
B．在F處增加CaCl2干燥管
C．在E和F兩處增加CaCl2干燥管              
D．不必增加干燥管
（3）將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（圖中的Ⅲ），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的CO2被充分吸收．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為b L，該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是（列出算式）：$\frac{\frac{ag}{44g/mol}×22.4L/mol}{bL+\frac{ag}{44g/mol}×22.4L/mol}$．
（5）實(shí)驗(yàn)中若猛吸猛呼，會(huì)造成不安全后果，猛吸時(shí)會(huì)把瓶1中的NaOH溶液吸入口中，猛呼時(shí)會(huì)把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2.8g鐵粉與50mL4mol•L-1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
B．常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA
D．1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．HF、H2O、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸減弱
C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小
D．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和akJ•mol-1，則a為（　�。�
A．222B．429.5C．462D．924

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．藥物H的合成路線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅰ中X為烴，其氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與苯相同，則X的名稱乙炔．
（2）寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A．D．
（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件： 濃硫酸、加熱．
（4）寫出反應(yīng)類型：A→B加成反應(yīng)．C→D氧化反應(yīng)．
（5）寫出G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）寫出兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
①發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基③屬于不同類別的有機(jī)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．石墨晶體由層狀石墨“分子”按 ABAB方式堆積而成，如右圖（a）所示，并給出了一個(gè)石墨的六方晶胞如圖（b）所示．
（1）每個(gè)晶胞中的碳原子個(gè)數(shù)為4；
（2）在圖中畫出晶胞沿c軸的投影（用“●”?標(biāo)出碳原子位置即可）．
（3）假設(shè)石墨的層間距為300pm，C-C鍵長(zhǎng)為150pm，計(jì)算石墨晶體的密度為2.3 g•cm-3（碳元素的相對(duì)質(zhì)量為12，NA=6.0×1023mol-1，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（4）石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，充電時(shí)發(fā)生下述反應(yīng)：Li1-xC6+x Li++xe-→LiC6．其結(jié)果是，Li+嵌入石墨的A、B層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為L(zhǎng)iC6的嵌入化合物． 在 LiC6中，Li+與相鄰石墨六元環(huán)的作用力屬離子鍵；
（5）某石墨嵌入化合物每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)Li+，寫出它的化學(xué)式LiC2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)如圖所示的N2 （g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N2（g） 與O2（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)
B．2 mol O原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)需要吸收498 kJ能量
C．1 mol NO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632 kJ能量
D．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．不能用排水集氣法收集的氣體是（　　）
A．O2B．SO3C．H2D．NO

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